5.用0.1mol•L-1的鹽酸滴定0.1mol•L-1的氨水,在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(  )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+B.c(NH4+)=c(C1-),c(OH-)=c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+D.c(C1-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-

分析 根據(jù)酸堿滴定中,無論溶液中的溶質(zhì)是氯化銨、氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨,該溶液一定不顯電性,則利用遵循電荷守恒對各選項進(jìn)行判斷即可.

解答 解:A.若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,則一般溶液顯堿性,即c(OH-)>c(H+),溶液中弱電解質(zhì)的電離>鹽的水解,即c(NH4+)>c(Cl-),則符合電荷守恒,是可能出現(xiàn)的結(jié)果,故A錯誤;
B.若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時,溶液為中性,則c(OH-)=c(H+),由電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-),是可能出現(xiàn)的結(jié)果,故B錯誤;
C.當(dāng)c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù),顯然與電荷守恒矛盾,是不可能出現(xiàn)的結(jié)果,故C正確;
D.若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,由銨根離子水解則溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+),且符合電荷守恒,是可能出現(xiàn)的結(jié)果,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系,題目難度中等,可以根據(jù)溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來分析,利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)△H<O,達(dá)到平衡后,將氣體混合物的反應(yīng)溫度降低,下列敘述正確的是( 。
A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng),加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示.請完成下列問題:
(1)100mLNaOH溶液完全反應(yīng)最多產(chǎn)生氣體11.2L.
(2)求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.
(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物質(zhì)量是51.6g時,充分反應(yīng)后生成的氣體體積(標(biāo)況)為多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.實(shí)驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.實(shí)驗室用燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.發(fā)展低成本、新型太陽能是解決未來社會能源問題的有效途徑.目前,太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代,其常用材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化物質(zhì).完成下列填空:
(1)與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素,其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則這3種元素的第一電離能從大到小順序(用元素符號表示)Br>As>Se.
(3)硼元素與鎵元素處于同一主族,三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形;三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似,如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長,理論值與實(shí)測鍵長結(jié)果如表.硼鹵鍵長實(shí)測值比計算值要短得多,可能的原因是B與X原子之間還形成了π鍵.
鍵長/(pm)B-FB-ClB-Br
計算值152187199
實(shí)測值130175187
(4)金屬銅能形成多種配合物,如復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12(CO)2•2H2O],其結(jié)構(gòu)如圖1.
①該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3
②該配合物中的配位體有3種.
(5)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O;
(6)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似(如圖2),若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子,則得如圖2所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu).在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12;若SiC晶體密度為ag.cm-3,SiC的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則Si與C最近的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm (列式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知:2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O.將224mL(標(biāo)況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.1 mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子;Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍;Z元素原子核外共有3個能級,且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和;M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子.請回答下列問題:
(1)P元素屬于ds區(qū)元素,P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9.根據(jù)等電子原理,寫出YZ分子的電子式:
(2)XZ2的VSEPR模型為平面三角形,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp,Z元素簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Y的氫化物,主要原因是H2O分子間能形成氫鍵,而H2S分子間不能形成氫鍵.
(4)X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)S<O<F
(5)N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對應(yīng)的圖).N的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,N原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示N原子半徑的計算式為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.如何除去雜質(zhì),提純下列各物質(zhì)
混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式
(1)MgO中混有少量Al2O3雜質(zhì)NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)FeCl2溶液中混少量FeCl3Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)FeCl3溶液中混少量FeCl2Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)FeSO4溶液中混少量CuSO4FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+
(5)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
(6)Mg溶液中混有少量Si雜質(zhì)NaOH2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
(7)CO2中混有少量HCl雜質(zhì)NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(8)NaCl溶液中混有少量NaBrCl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.取碘水四份分別置于編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的試管中,再分別加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4,振蕩后靜置,下列現(xiàn)象描述正確的是(  )
A.Ⅰ中溶液不分層,溶液由棕黃色變成淺綠色
B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈紫紅色
D.Ⅳ中溶液分層,下層呈紫紅色

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