分析 (1)未被還原的硝酸生成硝酸銅,還原的硝酸生成NO或NO2或二者混合物,根據(jù)N元素守恒計(jì)算被還原的HNO3的物質(zhì)的量;
(2)結(jié)合(1)中的關(guān)系式計(jì)算;
(3)1mol硝酸反應(yīng),反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性,轉(zhuǎn)移電子0.8mol,則應(yīng)生成0.4molMg(N03)2,則應(yīng)有0.2mol硝酸被還原,以此解答該題;
(4)設(shè)鐵的化合價(jià)為+n價(jià),因?yàn)閍:b=l:3,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為3-n,根據(jù)電子得失守恒,分析解答.
解答 解:(1)單質(zhì)M與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng),若M為Cu,未被還原的硝酸生成硝酸銅,還原的硝酸生成NO或NO2或二者混合物,根據(jù)N元素守恒,n(被還原HNO3)=n(總HNO3)-n(未被還原HNO3)=(b-2a)mol,故答案為:b-2a;
(2)n(總HNO3)=n(被還原HNO3)+n(未被還原HNO3)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$+0.6 mol×2=2.2 mol,故答案為:2.2;
(3)1mol硝酸反應(yīng),反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性,轉(zhuǎn)移電子0.8mol,則應(yīng)生成0.4molMg(N03)2,
如有0.2mol硝酸還原,則由0.2mol×(5-x)=0.8mol可知x=+1,應(yīng)生成N2O,硝酸銨中氮的平均化合價(jià)為+1,如生成硝酸銨,則有0.1mol硝酸還原,由0.1mol×(5-y)=0.8mol可知y=-3,符合題意,所以硝酸的還原產(chǎn)物可能是N2O和NH4NO3,故答案為:N2O和NH4NO3;
(4)設(shè)鐵的化合價(jià)為+n價(jià),因?yàn)閍:b=l:3,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為3-n,根據(jù)電子得失守恒,即n=(3-n)×(5-2),解之得n=$\frac{9}{4}$,2<$\frac{9}{4}$<3,所以還原產(chǎn)物是Fe(N03)3和Fe(N03)2 的混合物,故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度不大,注意把握硝酸的性質(zhì),從化合價(jià)的升降總數(shù)等于得失電子的總數(shù)的角度解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 減小壓強(qiáng) | B. | 縮小體積 | C. | 降低溫度 | D. | 增大氫氣的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na+ | B. | Al3+ | C. | F- | D. | AlF6- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 | |
B. | 用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2 | |
C. | 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng) | |
D. | CuSO4•5H2O是一種混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①=②=③ | B. | ①>②>③ | C. | ③>②>① | D. | ②>③>① |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià) | |
B. | 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低 | |
C. | 第IA族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 | |
D. | 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 |
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