11．（1）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是D（填序號）
A．加熱NH₄Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成
B．把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉移到容量瓶中，然后加水定容
C．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后過濾
D．把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深．
（2）同學們已經(jīng)學習了同位素、同素異形體、同分異構體這些概念．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在下表中．
①和
②和
③金剛石與石墨；
④氕、氘與氚；
⑤¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑦氧氣（O₂）與臭氧（O₃）

類別	同位素	同素異形體	同分異構體
組號

10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊試液變成紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸．在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反應的化學方程式是CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗方法是分液．

9．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

	A．	除去乙醇中的乙酸		B．	形成原電池
	C．	制取乙酸乙酯		D．	石油的分餾

8．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應，不能生成1mol乙酸乙酯的主要原因是該反應是可逆反應，反應不能進行到底；乙醇、乙酸受熱揮發(fā)原料損失．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑：a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑：b是硫酸．
分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．

7．對下列事實的解釋不準確的是（　　）

	A．	濃H2SO4滴在白紙上發(fā)黑，說明弄濃H2SO4具有脫水性
	B．	濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫，說明濃H2SO4具有吸水性
	C．	常溫下，濃H2SO4可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應
	D．	反應CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全進行，證明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）14.3g；
（2）配制Na₂CO₃溶液時需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、鑰匙、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 
（3）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線偏低；
②忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
④定容后搖勻，液面低于刻度線不變．

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等，是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，反應速率不一定相等
	B．	標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L
	C．	2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應，轉移電子數(shù)都是0.2NA
	D．	1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA

4．分子式為C₅H₁₀O且能發(fā)生銀鏡反應的有機物種數(shù)是（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

3．草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O用一定量的混合溶液（其中KMnO₄為4.0mL 0.2mol•L^-1、H₂C₂O₄為2.0mL 0.5mol•L^-1）來探究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
①	2	20
②	2	20	10滴飽和MnSO4溶液
③	2	30
④	1	30	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）經(jīng)過5分鐘反應，實驗①中草酸完全消耗，則草酸的平均反應速率為0.025mol/（L•min）．
（3）反應生成的CO₂可以用來合成甲醇（CH₃OH）：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），
該反應是放熱反應．斷裂1mol CO₂中的化學鍵消耗能量Q₁kJ，斷裂1mol H₂中的化學鍵消耗能量Q₂kJ，形成1mol CH₃OH中的化學鍵釋放能量Q₃kJ，形成1mol H₂O中的化學鍵釋放能量Q₄kJ，則該條件下，生成1mol CH₃OH放出的能量為（3Q₃+Q₄-3Q₂-Q₁）kJ （用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的計算式表示）．
（4）在一定條件下，密閉容器中進行的反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
達到化學平衡狀態(tài)，下列說法正確的是B（填序號）．
A．各物質的濃度相等
B．消耗3mol H₂的同時消耗1mol CH₃OH
C．反應達到平衡時，升高溫度反應速率不變．

2．下列關于的說法正確的是（　�。�

	A．	所有碳原子都可能在同一平面上
	B．	最多只可能有6個碳原子在同一平面上
	C．	有5個原子可能在同一直線上
	D．	所有原子可能在同一平面上