11．（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是D（填序號）
A．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
B．把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容
C．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
D．把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深．
（2）同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體這些概念．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中．
①和
②和
③金剛石與石墨；
④氕、氘與氚；
⑤16O、17O和18O；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）
類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體
組號

分析 （1）A、根據(jù)氯化銨的性質(zhì)判斷；
B、氫氧化鈉固體溶解后溫度改變；
C、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷；
D、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響判斷．
（2）根據(jù)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義判斷．

解答 解：（1）A、因?yàn)镹H4Cl加熱時發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑，生成NH3的同時還生成酸性的HCl，
假如檢驗(yàn)時溫度依然較高，那么不但有NH3還有HCl．HCl呈酸性，而NH3的檢驗(yàn)是利用其堿性．這樣會對檢驗(yàn)造成干擾．到達(dá)管口以后又冷卻下來，那么會發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl的白煙．白煙溶于試紙上的水后，生成NH4Cl溶液．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，因此試紙還是紅色，檢驗(yàn)不出NH3，故A錯誤；
B、氫氧化鈉固體的溶解是放熱的，使溶液溫度升高，必須等溶液達(dá)室溫時才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則，對配置的溶液濃度有影響，故B錯誤；
C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；
D、二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮是放熱的，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，故D正確．故選D；
（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素．
同素異形體：由同種元素組成的不同單質(zhì)．
同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體．
根據(jù)定義判斷，故答案為：

類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體
組號④⑤③⑦②⑥
．

點(diǎn)評 本題主要考查的是常見實(shí)驗(yàn)室中氨氣的檢驗(yàn)、常見物質(zhì)的除雜以及同分異構(gòu)體、同位素和同素異形體的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．基態(tài)原子第五電子層只有2個電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個
B．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子
C．R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根離子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R2O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
D．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na2CO3溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl2溶液．正確的添加順序是④①②③或①④②③或④②①③（填寫序號）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）應(yīng)不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）電解制取NaOH的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．電解過程中，陰極附近pH增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）已知：某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%）的分子篩1.25t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
a．升高溫度 
b．充入He氣 
c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；t1-t2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為K1=K2＞K3=K4．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，b點(diǎn)時v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反應(yīng)熱（△H）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）14.3g；
（2）配制Na2CO3溶液時需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、鑰匙、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線偏低；
②忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
④定容后搖勻，液面低于刻度線不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．例如：Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑．
（1）制備Na2O2的反應(yīng)為：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
①實(shí)驗(yàn)測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個數(shù)比為10：9.5，該樣品中Na2O2的純度為91.9%．
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L．
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)引起光化學(xué)煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，氣體通過足量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加c g．
①若a=c，則M氣體的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計(jì)算回答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
請回答下列問題：
（1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
反應(yīng)④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸 乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
             實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA

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同步練習(xí)冊答案