10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊試液變成紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸．在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗方法是分液．

分析 （1）乙酸在溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；
（2）制取乙酸乙酯需要用到乙醇、乙酸和濃硫酸；用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；導(dǎo)管插入溶液中容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
（3）A中乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，混合液分層，可通過分液操作分離出乙酸乙酯．

解答 解：（1）白醋的主要成分為乙酸，乙酸能夠電離出氫離子，溶液為酸性，能夠使紫色石蕊試液變成紅色，
故答案為：紅色；
（2）制取乙酸乙酯的原料為乙醇和乙酸；由于碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇、中和乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入液面中，
故答案為：乙醇；飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；
（3）A中乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，則混合液會分層，可通過分液操作分離出乙酸乙酯，
故答案為：分液．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備方法，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在實驗中的作用，為高頻考點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關(guān)這四種元素敘述正確的是（　　）
A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物
B．Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個數(shù)比為2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2隨著共價鍵的鍵長逐漸增大，熔沸點逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
（2）圖1虛框內(nèi)需要補充一步工業(yè)生產(chǎn)的名稱為氯堿工業(yè)．
（3）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．
（5）過濾Ⅰ所得濾液中含有Fe2+，檢驗該離子方法為取少量濾液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴入氯水溶液變紅色證明含亞鐵離子或取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征藍色沉淀生成，則證明濾液中有Fe2+．
（6）過程①為除去濾液中的雜質(zhì)，寫出該除雜過程所涉及反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 （填儀器名稱）．
△
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是中和滴定．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；    MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置e（填圖3代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置d（填代號）．可選用制備氣體的裝置：-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等
B．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L
C．2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)類型相同的是（　　）
A．乙烯與溴化氫制溴乙烷與苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸與淀粉發(fā)酵生成酒精
C．乙醇脫水制乙烯與乙醇、乙酸脫水制乙酸乙酯
D．甲烷和氯氣制一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．要準確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OCO
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是Na2CO3（填化學(xué)式，下同）、CO、Al2O3．
（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
（3）下列3個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na2O2生成16g O2；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168g NaHCO3，標況下生成22.4L CO2；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中，標況下每消耗22.4L Cl2，轉(zhuǎn)移1mol電子．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
①該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；  ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用于分離提純物質(zhì)的操作有：A．萃取   B．過濾   C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．分液  E．分餾   F．滲析，為下列混合物的分離選擇合適的操作（填序號）
（1）分離飽和食鹽水和泥沙的混合物B；
（2）分離水和汽油的混合物D；
（3）分離淀粉和氯化鈉的混合溶液F；
（4）分離苯和四氯化碳的混合物E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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