12．已知：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表

共價(jià)鍵	H-H	C-H	C-O	O-H
鍵能（kJ/mol）	436	414	326	464

則CO中碳氧鍵的鍵能為（　�。�

A．

1070 kJ/mol

B．

1080 kJ/mol

C．

1090 kJ/mol

D．

1100 kJ/mol

11．如圖實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）

	A．	原電池能加快反應(yīng)速率		B．	制備Fe（OH）2
	C．	噴泉實(shí)驗(yàn)		D．	中和熱的測(cè)定

10．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
①	Cu	CuO	CuCl2	Cu（NO3）2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Al（OH）3	Al2O3	NaAlO2	AlCl3

A．

①②③④

B．

僅②③④

C．

僅②④

D．

僅③④

9．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和．試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（4）向（3）反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

8．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…“，某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O₂═2NO₂
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞．一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是先通O₂，后通NH₃，其理由是若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出會(huì)造成環(huán)境污染．

7．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）計(jì)算1min內(nèi)υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是1～2min、3～5min
（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為升高（選填“升高”或“降低”）逆反應(yīng)是放（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)．

6．有三溶液：a．Ba（OH）₂，b．NaOH，c．NH₃•H₂O
（1）pH值相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a
（2）物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c
（3）pH=11時(shí)，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)閏＞a=b
（4）濃度相等時(shí)，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)閎=c＜a．

5．NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有HCl，HSO₄^-；能水解而不能電離的有NH₄⁺，CO₃^2-；既能水解又能電離的有HCO₃^-；既不能水解又不能電離的有NO₃^-．寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-．

4．使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是：（　�。�

	A．	Cu+稀HNO3		B．	Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu+濃HNO3		D．	Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

3．區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（　　）

	A．	在水中的溶解度		B．	溶液的導(dǎo)電能力
	C．	在水中的電離程度		D．	化學(xué)鍵的類型