Question

6．有三溶液：a．Ba（OH）₂，b．NaOH，c．NH₃•H₂O
（1）pH值相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a
（2）物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c
（3）pH=11時(shí)，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)閏＞a=b
（4）濃度相等時(shí)，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)閎=c＜a．

Answer 1

分析 （1）pH=-lgc〔H⁺〕，pH相同時(shí)，NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以需要的濃度最大；Ba（OH）₂為二元強(qiáng)堿，所以其濃度最��；
（2）三種堿的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氨水部分電離，溶液中氫氧根離子濃度最小，溶液的pH最小；氫氧化鋇中氫氧根離子濃度最大，溶液的pH最大；
（3）三種堿溶液的pH相同、體積也相同時(shí)，氫氧化鋇和氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，它們含有的氫氧根離子相同，氨水為弱電解質(zhì)，含有的氫氧根離子物質(zhì)的量最大；
（4）中和等量的鹽酸，需要的氫氧根離子的物質(zhì)的量相同，所以需要同濃度的氫氧化鈉和氨水的體積相同，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，需要的體積最大．

解答 解：（1）a．Ba（OH）₂二元強(qiáng)堿，完全電離，b．NaOH為一元強(qiáng)堿，完全電離，c．NH₃•H₂O為一元弱堿部分電離；所以三種堿的pH相同時(shí)，NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以需要的濃度增大；Ba（OH）₂為二元強(qiáng)堿，所以其濃度最小，pH相同，三種溶液濃度由大到小的順序是：c＞b＞a，
故答案為：c＞b＞a；
（2）三種堿的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氨水溶液中氫氧根離子濃度最小，溶液的pH最小，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度最大，溶液pH最大，所以三種溶液的pH大小關(guān)系為：a＞b＞c，
故答案為：a＞b＞c；
（3）三種堿溶液的pH相同、體積也相同時(shí)，氫氧化鋇和氫氧化鈉中含有的氫氧根離子相同，氨水為弱電解質(zhì)，含有的氫氧根離子物質(zhì)的量最大，與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序是：c＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
（4）中和等量的鹽酸，需要的氫氧根離子的物質(zhì)的量相同，所以需要同濃度的氫氧化鈉和氨水的體積相同，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，需要的體積最小，所以消耗HCl體積由少到多的順序是：b=c＜a，
故答案為：b=c＜a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合后溶液定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡較強(qiáng)影響，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法．