8．根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H⁺，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（5）已知：下列化學鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O；460，Si-Si：175，O=O：498，則反應Si+O₂=SiO₂的反應的△H=-892KJ/mol
（6）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp²和sp³雜化形式，其空間構型分別為V形和三角錐型．
（7）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數據分析氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應的原因N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應．
（8）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵．

7．現有A、B、C三種短周期元素，原子序數依次遞增．A與C的質子數之和為27，最外層電子數之差為5；0.9g單質B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）將B單質與石墨按圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺．
（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O₂處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO₄•2H₂O）．假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120m³（標準狀況下）含2%（體積分數）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏？

6．一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質溶液為稀H₂SO₄時，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：Mg-2e^-=Mg²⁺；Al電極上發(fā)生的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若燈泡不亮，其理由為：無．
（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．
②若燈泡不亮，其理由為：無．

5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號：AOBF CMgDAlEPFS
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式；該化合物的晶體類型離子晶體
（3）請寫出元素F的核外電子排布式[Ne]3s²3p⁴；-
（4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（寫元素符號）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是P（寫元素符號）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：酸性最強的是H₂SO₄  堿性最強的是Mg（OH）₂    呈兩性的是Al（OH）₃．

4．10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液    C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
③查閱資料，發(fā)現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

3．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol
（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^一═4H⁺，則其正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂+2H₂O+4e^一═4OH^一，則其負極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

2．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	B．	點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	C．	點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

1．下列敘述能證明某物質是弱電解質的是（　�。�

	A．	水溶液的導電能力很弱
	B．	溶液中電離出的離子與未電離的分子共存
	C．	熔化時不導電
	D．	不是離子化合物而是共價化合物

20．某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．
（1）利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K₂關閉，K₁打開）
①下列各組物質中能直接利用這套裝置進行實驗的是AC （填正確選項的標號）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進方法是裝置II內充滿水；若要制取收集NO₂氣體，可采取的改進方法是：將Ⅱ裝置加滿（難揮發(fā)的）有機溶劑．
（2）利用I、III裝置可驗證物質的性質（K₂打開，K₁關閉）
①若要證明氧化性：KMnO₄＞C1₂＞Br₂，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，C中發(fā)生的離子反應方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學反應方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．C中的現象為溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色．
（3）裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸，其原因是當氣體被吸收時，液體上升到球形管中，由于球形管容積較大，導致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．

19．以下四種物質是與生物細胞呼吸作用相關的有機物．
A．B．CH₃CH₂OH
C．乳酸   D．丙酮酸
請回答下列問題：
（1）寫出有機物A、B的名稱葡萄糖、乙醇；
（2）在一定條件下由D和氫氣可生成C，此反應屬于加成或還原反應（填反應類型）．
（3）寫出C與鈉發(fā)生反應的化學方程式．
（4）說明用于鑒別A溶液和B的化學方法各取A、B溶液少許于兩只試管中，分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成的為A溶液，另一種為B（或有黑色沉淀生成的為B溶液）溶液．