7．下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　　）

	A．	2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2↑		B．	Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
	C．	2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑		D．	Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

6．常溫避光條件下，下列各組氣體能穩(wěn)定共存的是（　　）

A．

CH4  Cl2   H2

B．

NO  CO2  O2

C．

NH3  N2  HCl

D．

H2S  O2  SO2

5．湖南大米鎘超標為食品安全再次敲響警鐘．鎘有多種核素，在自然界含量較多的兩種核素是${\;}_{48}^{114}$Cd、${\;}_{48}^{112}$Cd，下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd互稱同位素
	B．	${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的原子核內中子數相等
	C．	${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的質量數相等
	D．	${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd含有不同的電子數

4．最近，全國特大“地溝油”案件宣判大快人心．“地溝油”中含有大量的油脂，油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	通過適當方法，可將“地溝油”用于生產燃料
	B．	地溝油有毒，不能回收利用，只能排入下水道
	C．	地溝油在堿性條件下可水解為甘油和高級脂肪酸鹽
	D．	地溝油可用作化工原料，如生產肥皂等產品

3．淀粉和蛋白質都是重要的營養(yǎng)物質，它們都能發(fā)生水解反應．
（1）蛋白質水解的最終產物是氨基酸（填名稱）．
（2）為證明淀粉已經開始水解，可在水解液中依次加入NaOH溶液溶液與銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）溶液進行檢驗，現象是有銀白色固體生成（或有磚紅色沉淀產生）．

2．有原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子結構最簡單，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，E的原子結構示意圖．
（2）A與C形成化合物中含有的化學鍵屬于極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）用電子式表示化合物E₂D的形成過程．
（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式：NH₃ +H⁺=NH₄⁺．

1．乙烯與高錳酸鉀反應會放出CO₂，下列操作中既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�

	A．	混合氣通過盛有水的洗氣瓶
	B．	通過裝有過量溴水的洗氣瓶
	C．	混合氣通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	D．	混合氣與過量氫氣混合

20．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵，（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序為pH_a＜pH_b＜pH_c．

19．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

18．某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質．
步驟1．制取純凈的氯氣（裝置如下圖）

（1）寫出A中反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B中加入的物質是：飽和食鹽水，C中加入的物質是：濃硫酸．
（3）E中加入的物質是：NaOH溶液，反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．
（ 4 ）若A中有14.6g HCl 被氧化，產生氯氣的物質的量為0.2mol．
步驟2．驗證氯氣的性質：
實驗室為方便得到氯氣常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應，方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（5）A部分應選擇的裝置③ （填序號），B中觀察到溶液變藍色現象表明KI被氧化．
（6）用KSCN溶液試劑檢驗FeCl₂已被氧化，寫出FeCl₂被氧化的反應方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．