6．反應(yīng)④反應(yīng)類型（　　）

A．

取代反應(yīng)

B．

氧化反應(yīng)

C．

還原反應(yīng)

D．

加成反應(yīng)

5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為則甲基苯基甲醇的分子式為（　�。�

A．

C8H10O

B．

C9H10O

C．

C8H8O

D．

C8H12O

4．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ•mol^-1 ．
（2）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200mL．

①甲裝置中氣體A為CH₄（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH₄56 mL （標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄•10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．

3．有①Na₂CO₃溶液  ②NaHCO₃溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
	B．	若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸，反應(yīng)后pH最大的是①
	C．	若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
	D．	若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

	A．	向水中通入二氧化硫氣體		B．	向水中加入少量氯化鐵固體
	C．	將水加熱煮沸		D．	向水中加入碳酸鈉晶體

1．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是（　　） 

	a極板	b極板	x電極	Z溶液
A	銅	銀	負極	CuCl2
B	石墨	石墨	正極	NaOH
C	鐵	石墨	負極	CuSO4
D	銅	銀	正極	AgNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)Ag⁺+Fe²⁺?Ag_（s）+Fe³⁺ （正反應(yīng)放熱），為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是（　　）

	A．	移去一些析出的銀		B．	增加Fe2+的濃度
	C．	升高溶液的溫度		D．	常溫下加壓

19．在實驗室中要從苯酚中分離出苯，其中某個步驟必須用到下列裝置（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=a kJ•mol-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=b J•mol-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

A．

b＜a＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a=d＞0

D．

2b=c＜0

17．常溫下，100mL pH=12的氫氧化鈉溶液與100mL pH=2的醋酸溶液相混合后，所得的混合液（　　）

	A．	顯酸性		B．	顯堿性
	C．	顯中性		D．	不能確定其酸堿性