A. | 3種溶液pH的大小順序是 ③>②>① | |
B. | 若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸,反應(yīng)后pH最大的是① | |
C. | 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② | |
D. | 若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② |
分析 A.堿溶液pH最大,鹽溶液中,酸根離子水解程度越大,其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大;
B.等物質(zhì)的量反應(yīng),碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水;
C.稀釋相同的倍數(shù),促進含有弱離子鹽的水解,pH變化最大的是強堿;
D.pH相等的這三種溶液,強堿的濃度最小,酸根離子水解程度越大,其鈉鹽溶液濃度越小.
解答 解:A.堿溶液pH最大,鹽溶液中,酸根離子水解程度越大,其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大,碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子,所以這三種溶液pH大小順序是:③>①>②,故A錯誤;
B.若分別加入相同物質(zhì)的量的HCl,HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,碳酸鈉和HCl恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,溶液呈堿性,和碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉,水和二氧化碳,溶液呈中性,所以pH最大的是①,故B正確;
C.稀釋相同的倍數(shù),促進含有弱離子鹽的水解,強堿完全電離,所以pH變化最大的是強堿③,故C錯誤;
D.pH相等的這三種溶液,強堿的濃度最小,酸根離子水解程度越大,其鈉鹽溶液濃度越小,碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子,所以若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②>①>③,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了pH的簡單計算、鹽類水解等知識點,明確弱酸根離子的水解程度與酸的酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,題目難度中等.
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A. | ①②③④⑤ | B. | ①③⑤②④ | C. | ②⑤①③④ | D. | ②①③⑤④ |
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A. | W的非金屬元素比Z的弱 | |
B. | W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 | |
C. | Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 | |
D. | Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 |
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A. | b<a<0 | B. | b>d>0 | C. | 2a=d>0 | D. | 2b=c<0 |
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A. | 周一 | B. | 周二 | C. | 周三 | D. | 周四 |
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A. | c(H+) | B. | 醋酸電離的程度 | ||
C. | 中和時所需 NaOH的量 | D. | 醋酸的物質(zhì)的量 |
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