16．影響某可逆反應(yīng)限度的主要因素是（　　）

A．

反應(yīng)物的性質(zhì)

B．

反應(yīng)的溫度

C．

反應(yīng)物的濃度

D．

反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

15．合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題．下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺
	B．	海水可以成為廉價(jià)的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用
	C．	可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
	D．	人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

14．由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl₃溶液顯紫色，A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式是C₈H₈O₃；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）A可以發(fā)生如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C₁₀H₁₂O₃，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）圖2甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃），當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生．

13．用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是CD
A．蒸餾水      B．純凈鋅粒   C．CuSO₄溶液     D．6mol/L鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來加快該化學(xué)反應(yīng)速率？（回答一種即可）升高溫度．

12．X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑W＞Z＞X＞Y，其中X、Y處在同一周期，X、Z處在同一主族．Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X和Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，Z原子最外層上的電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出這四種元素名稱：X碳，Y氧，Z硅，W鈉．
（2）Z元素在周期表中的位置第3周期第ⅣA族
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄＞NaH．（用化學(xué)式表示）
（4）X與Y形成的三原子分子的電子式是，Y與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

11．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	CH4分子的結(jié)構(gòu)式：		B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	C．	F-結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	氮分子的電子式：

10．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

	A．	石油分餾		B．	煤干餾
	C．	淀粉在人體內(nèi)消化		D．	石油裂解

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：AH，ENa．
（2）化合物CD₂是紅棕色的氣體，BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程．
（7）用電子式表示EA的形成過程．

8．下列3種有機(jī)化合物A：CH₂=CH₂、B：、C：CH₃CH₂OH  D：CH₃COOH
（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基．C與D反應(yīng)生成酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH₂CH₃．
（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）在銅作催化劑的條件下，乙醇被空氣中的氧氣氧化的化學(xué)方程式為：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）在FeBr₃催化作用下，與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

7．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	可推知水的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
	B．	H2與O2（g）反應(yīng)放出的熱量稱為中和熱
	C．	1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于24l.8kJ
	D．	斷開1molH2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量