Question

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：AH，ENa．
（2）化合物CD₂是紅棕色的氣體，BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程．
（7）用電子式表示EA的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層，由于短周期元素原子形成陽離子時(shí)減少1個(gè)電子層、形成陰離子時(shí)電子層不變，則A為H元素，E處于第三周期、D處于第二周期，形成陰離子，只能為N或O或F，能與其它4種元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，故D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；有A、B、C、D四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍，設(shè)E原子序數(shù)分別為e，則1+6+7+8=2e，解得e=11，故E為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層，由于短周期元素原子形成陽離子時(shí)減少1個(gè)電子層、形成陰離子時(shí)電子層不變，則A為H元素，E處于第三周期、D處于第二周期，形成陰離子，只能為N或O或F，能與其它4種元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，故D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；有A、B、C、D四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍，設(shè)E原子序數(shù)分別為e，則1+6+7+8=2e，解得e=11，故E為Na元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素，E為Na，故答案為：H；Na；
（2）C為N，D為O元素，化合物NO₂是紅棕色的氣體，CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：紅棕；O=C=O；
（3）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，
故答案為：Na＞C＞N＞O＞H；
（4）H、C、N、O可形成一種受熱易分解的化合物為NH₄HCO₃等，該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，
故答案為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（5）H、Na、O可形成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）用電子式表示H₂O的形成過程為，
故答案為：；
（7）用電子式表示NaH的形成過程為，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，元素推斷是解題的關(guān)鍵，注意短周期元素原子形成離子時(shí)電子層的變化，難度中等．