Question

12．X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑W＞Z＞X＞Y，其中X、Y處在同一周期，X、Z處在同一主族．Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X和Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，Z原子最外層上的電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出這四種元素名稱：X碳，Y氧，Z硅，W鈉．
（2）Z元素在周期表中的位置第3周期第ⅣA族
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄＞NaH．（用化學(xué)式表示）
（4）X與Y形成的三原子分子的電子式是，Y與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W都是短周期主族元素，原子半徑W＞Z＞X＞Y，且X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于同一主族，則X、Y、Z三元素在周期表中的相對位置關(guān)系為，X、Y處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，則Y的質(zhì)子數(shù)為8，為氧元素；Z原子最外層上的電子數(shù)是W原子最外層上的電子數(shù)的4倍，則W最外層電子數(shù)為1、Z的最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素、Z為Si元素；W最外層電子數(shù)為1，處于ⅠA族，原子半徑大于硅，則W為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W都是短周期主族元素，原子半徑W＞Z＞X＞Y，且X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于同一主族，則X、Y、Z三元素在周期表中的相對位置關(guān)系為，X、Y處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，則Y的質(zhì)子數(shù)為8，為氧元素；Z原子最外層上的電子數(shù)是W原子最外層上的電子數(shù)的4倍，則W最外層電子數(shù)為1、Z的最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素、Z為Si元素；W最外層電子數(shù)為1，處于ⅠA族，原子半徑大于硅，則W為Na元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為碳，Y為氧，Z為硅，W為鈉，
故答案為：碳；氧；硅；鈉；
（2）Z為Si元素，Z元素在周期表中的位置是第3周期 第ⅣA族，
故答案為：第3周期 第ⅣA族；
（3）元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞C＞Si，而鈉是金屬元素，所以這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄＞NaH，
故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄＞NaH；
（4）X與Y形成的三原子分子為CO₂，它的電子式是，Y與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，它的電子式是，
故答案為：；；
（5）W為鈉，W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素推斷、熔沸點比較、鹽類水解、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識的靈活運用．