19．空氣吹出法是最早工業(yè)上海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液提取溴．

（1）Br₂單質的顏色為深紅棕色，NaBr的電子式是．
（2）反應①是將Br^-轉化為Br₂，則反應①的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是富集溴．
（4）反應③的離子方程式是5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，每生成3mol Br₂，轉移電子的物質的量是5mol．
（5）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中b（填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

18．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ2、X2M4均為直線形的共價化合物
	C．	W2Z2是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵

17．向100mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設溶液體積不變），測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多種成分，可能是Na₂CO₃、NaHCO₃或NaOH、Na₂CO₃．
（2）隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO₂氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶質為NaOH、Na₂CO₃，其物質的量濃度之比為1：1．
③產生的CO₂體積（標準狀況下）為0.56L．
④原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaHCO3與石灰水反應當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=2：1時HCO3-完全轉化為CaCO3
	B．	CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
	C．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=1：1時，鋁元素以AlO2-形式存在
	D．	Cl2通入含2mol FeI2的溶液中，當n（Fe2+）：n（I2）=1：1時，通入的Cl2為2mol

15．已知某強氧化劑RO（OH）₂⁺ 中的R元素被Na₂SO₃還原到低價態(tài)．如果還原2.4×10^-3mol RO（OH）₂⁺ 至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液．那么，R元素被還原成的價態(tài)是（　　）

A．

-1

B．

0

C．

+1

D．

+2

14．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	熱的純堿溶液可以去除餐具上的油污
	B．	過氧化鈉可用做呼吸面具的供氧劑
	C．	工業(yè)上用電解飽和食鹽水獲得金屬鈉
	D．	氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

13．Ⅰ：“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：
試劑：a飽和Na₂CO₃溶液，b硫酸．分離方法：①分液③蒸餾
物質名稱：A乙酸乙酯，C乙酸鈉
Ⅱ：已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），
如：CH₃CH₂-X+H₂O $→_{NaOH}^{△}$  CH₃CH₂-OH+HR，現(xiàn)有如下轉化關系：
$\stackrel{反應1}{→}$X$\stackrel{反應2}{→}$Y$\stackrel{反應3}{→}$
回答下列問題：
（1）反應1的條件為光照，X的結構簡式為
（2）寫出反應3的方程式．
Ⅲ：寫出蘋果酸    
①和乙醇完全酯化的反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+HOOC-CHOH-CH₂COOHCH₃CH₂OOC-CHOH-CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O
②和過量的Na₂CO₃溶液反應的化學方程式HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH+2Na₂CO₃→NaOOC-CH（OH）-CH₂-COONa+2NaHCO₃．

12．A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系．請回答下列問題：
（1）A、B中官能團的名稱：A碳碳雙鍵  B羥基
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為正四面體，
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體的結構簡式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃，CH₃CH₂CH（CH₃）₂，C（CH₃）₄
（4）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH、加成反應
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、氧化反應
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O、酯化或取代反應
（5）工業(yè)上常以石墨為電極，KOH溶液為電解質溶液，一端通空氣，另一端通B氣體構成原電池，請你寫出該電池的電極反應式，正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．負極CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

11．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池的正極為鋅
	B．	該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
	C．	當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
	D．	電池正極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

10．a毫升A、B、C三種氣態(tài)烴任意比的混合物跟足量氧氣混合點燃后，恢復到原常溫常壓狀態(tài)，氣體體積共縮小了2.5a毫升，那么A、B、C三種烴可能是（　�。�

A．

CH4、C2H6、C3H8

B．

C2H4、C2H6、CH4

C．

CH4、C2H2、C2H6

D．

C2H6、C3H6、C4H6