分析 (1)CO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3或二者混合物,NaOH剩余時(shí),只生成Na2CO3,Na2CO3或NaHCO3溶液都呈堿性;
(2)①BC段發(fā)生:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,而OA段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍,故為NaOH和Na2CO3的混合物,OA段所發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
②由方程式可知,Na2CO3碳酸鈉轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積與NaHCO3完全反應(yīng)生成CO2消耗鹽酸體積相等,可以計(jì)算NaOH消耗鹽酸體積,氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸體積之比;
③根據(jù)n=cV計(jì)算AB段消耗HCl物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算體積;
④B點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒有:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.
解答 解:(1)CO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3,二者溶液都呈堿性,則如果是單一成分,可能是Na2CO3或NaHCO3,如果是多種成分,可能是:Na2CO3、NaHCO3或NaOH、Na2CO3,
故答案為:Na2CO3或NaHCO3;Na2CO3、NaHCO3或NaOH、Na2CO3;
(2)①BC段發(fā)生:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,而OA段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍,故為NaOH和Na2CO3的混合物,OA段所發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,反應(yīng)的離子方程式分別為:OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-;
故答案為:OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-;
②由①中分析可知,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,
根據(jù)反應(yīng)方程式:CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,可知Na2CO3碳酸鈉轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積與NaHCO3完全反應(yīng)生成CO2消耗鹽酸體積相等,均為25mL,故氫氧化鈉消耗的鹽酸體積也是50mL-25mL=25mL,即Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量相等,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1,
故答案為:NaOH、Na2CO3;1:1;
③AB段消耗HCl物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,由HCO3-+H+=CO2↑+H2O,可知生成二氧化碳為0.0025mol,其體積為22.4L/mol×0.0025mol=0.56L,
故答案為:0.56L;
④B點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒有:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.0075mol}{0.01L}$=0.75mol/L,
故答案為:0.75mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算,題目難度中等,本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分,注意計(jì)算過程中守恒思想的應(yīng)用.
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A. | 1和17 | B. | 15和8 | C. | 14和 6 | D. | 12和9 |
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A. | CH3COOH | B. | H2 | C. | HCOOH | D. | CO |
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A. | 該物質(zhì)可以視為酚類 | B. | 該有機(jī)物的分子式為C19H32O | ||
C. | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 | D. | 該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面 |
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A. | 鉛蓄電池屬于二次電池 | |
B. | 氫氟酸可用于蝕刻玻璃是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)酸性 | |
C. | 為了防止食品受潮,常在食品包裝袋中放入活性鐵粉 | |
D. | 用于制光纜的光導(dǎo)纖維是新型有機(jī)高分子材料 |
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