18.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且原子的最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M4均為直線形的共價化合物
C.W2Z2是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L -1,該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol,考慮為NH3,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,故Y為N元素,M為H元素.X與Z可形成XZ2分子,則X位于偶數(shù)族,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15,故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10,Z最外層電子數(shù)為偶數(shù),二者平均最外層電子數(shù)為5,故Z處于第ⅥA族,X處于第ⅣA族,所以X為C元素,Z為O元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$(6+7+8+1)=11,所以W為Na元素,據(jù)此解答.

解答 解:X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L -1,該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol,考慮為NH3,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,故Y為N元素,M為H元素.X與Z可形成XZ2分子,則X位于偶數(shù)族,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15,故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10,Z最外層電子數(shù)為偶數(shù),二者平均最外層電子數(shù)為5,故Z處于第ⅥA族,X處于第ⅣA族,所以X為C元素,Z為O元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$(6+7+8+1)=11,所以W為Na元素.
A.同周期自左向右原子半徑減小,同主族自上到下原子半徑增大,故原子半徑Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯誤;
B.CO2為直線型共價化合物,但C2H4為平面形共價化合物,故B錯誤;
C.Na2O2為離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,故C正確;
D.由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵,又有共價鍵,如(NH22CO中只含共價鍵,故D錯誤,
故選C.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵,注意X、Z元素推斷奇偶性的利用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列處理方法和變化不屬于化學(xué)變化的是( 。
A.用食醋蒸熏對房間消毒殺菌
B.SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色
C.紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色
D.少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.向100mL某M(OH)2澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,過濾后將沉淀置于足量鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體.將濾液加水稀釋至250mL,取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體.
(1)M(OH)2澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O.
(2)要計算金屬M的相對原子質(zhì)量,還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)B
A.NaHCO3的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為3.5mol•L-1
B.MCO3的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)
C.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為1mol•L-1
D.題設(shè)條件充足,不需要補充數(shù)據(jù)
(3)試計算 
①金屬M的相對原子質(zhì)量
②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.使用一種試劑就能鑒別出來的是(  )
A.苯、甲苯、己烯B.甲苯、己烯、四氯化碳
C.己烯、汽油、苯D.苯、甲苯、二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.Ⅰ:“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是:①催化劑;②吸水劑
(2)現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,圖2是分離操作流程圖.完成下列空白:
試劑:a飽和Na2CO3溶液,b硫酸.分離方法:①分液③蒸餾
物質(zhì)名稱:A乙酸乙酯,C乙酸鈉
Ⅱ:已知鹵代烴(R-X)在堿性條件下可水解得到醇(R-OH),
如:CH3CH2-X+H2O $→_{NaOH}^{△}$  CH3CH2-OH+HR,現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$
回答下列問題:
(1)反應(yīng)1的條件為光照,X的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)寫出反應(yīng)3的方程式
Ⅲ:寫出蘋果酸    
①和乙醇完全酯化的反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+HOOC-CHOH-CH2COOHCH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
②和過量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+2Na2CO3→NaOOC-CH(OH)-CH2-COONa+2NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)苯酚鈉溶液中通入CO2+CO2+H2O→+NaHCO3
(2)乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(3)乙二酸與甲醇1:2發(fā)生酯化反應(yīng)HOOC-COOH+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCOOCH3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù).
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如圖三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是乙(選填“甲”或“乙”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.
[問題討論]
(1)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查檢查裝置氣密性.
(2)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是(  )
A.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
B.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
C.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
D.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.向下列溶液中通入適量CO2,沒有沉淀產(chǎn)生的是(  )
A.飽和Na2CO3溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.Ca(ClO)2溶液

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同步練習(xí)冊答案