9．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．已知K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10^-7．
（2）將足量的氯化銀分別放入：
①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L鹽酸中
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中
攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最大的是⑤（填序號）．在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，銀離子的濃度最大可達到8.85×10^-10mol/L．
（3）已知反應2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO₂．裝置B的主要作用是冷凝草酸、水蒸氣等，
防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO₂的檢驗．
（2）設計實驗證明：草酸為二元酸．滴定劑（已知濃度的標準溶液）：氫氧化鈉溶液，指示劑：酚酞．
滴定終點的現(xiàn)象是：無色變到粉紅色（或淡紅色）且半分鐘內(nèi)顏色不變．配制準確濃度的草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管．
（3）乙同學另外做了一個酸堿反應的實驗．常溫下取pH=13的氫氧化鋇溶液和濃度為c 的鹽酸等體積混合后測得溶液的pH=12，則鹽酸的濃度c=0.08mol/L．（忽略溶液混合過程中體積發(fā)生的變化）

7．關于鹽類水解，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	是中和反應的逆反應
	B．	水的電離平衡被破壞
	C．	鹽類水解破壞鹽的電離平衡
	D．	配制硫酸銅溶液時，加入適量的硫酸，是為了抑制硫酸銅的水解

6．根據(jù)要求完成下列各小題．（a，b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）打開b關閉a，驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
②紫色石蕊試液的現(xiàn)象是變紅．
③雙氧水中發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）打開a關閉b，驗證酸性：亞硫酸＞碳酸＞硅酸．已知裝置A，B，C中盛裝的試劑分別為NaHCO₃飽和溶液、酸性KMnO₄溶液和Na₂SiO₃溶液，能說明碳酸的酸性大于硅酸的實驗現(xiàn)象是C中盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO₂不會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是cde．
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．CaCl₂   d．Na₂SO₃   e．NaOH．

5．工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦 （主要成分為FeS₂）的化學方程式為：4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃ +8SO₂，請回答下列問題：
（1）已知S為-1價，則被氧化的元素是鐵元素和硫元素． 
（2）若煅燒1.0t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS₂的轉化率為90%，則標準狀況下，生成的SO₂體積為321m³． 
（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設計一個簡單的實驗證明之．簡述實驗操作和有關的實驗現(xiàn)象． （供選擇的試劑：稀硫酸、KMnO₄溶液、品紅溶液、NaOH溶液等）
（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl₃，電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電板．
①請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
②檢驗反應后的溶液中存在Fe³⁺的試劑可用KSCN溶液．
③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）A．
 ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀 鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

4．Ag/α-Al₂O₃是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是載體且不溶于HNO₃．下面是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應①的離子方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺=NO↑+3Ag⁺+2H₂O；α-Al₂O₃與普通Al₂O₃相比，不溶于酸的原因可能是α-Al₂O₃與普通Al₂O₃結構不同．
（2）寫出反應③的化學方程式6AgCl+Fe₂O₃=3Ag₂O+2FeCl₃；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO₃．
（3）從溶液Ⅲ到AgNO₃晶體的操作為：在HNO₃（填化學式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
（4）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO₃的質(zhì)量．

3．甲醇是基本有機化工原料．甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下．

名稱	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
結構式	CH3OH	（CH3）2NH	（CH3）2NCHO	CH3OCH	（CH3O）2CO
沸點（℃）	64.7	7.4	153℃	-24.9	90℃

（1）在425℃、A1₂O₃作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c[（CH₃）₂NH²⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH₃OH+NH₃+CO?（CH₃）₂NCHO+2H₂O△H若該反應在常溫下能自發(fā)進行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化學方程式為：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應．

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol	平衡物質(zhì)的量/mol
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH₃OH、
0，.15mol CH₃OCH₃和0.10mol H₂O，則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．
③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為降溫．
（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

電源負極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．
若參加反應的O₂為1.12m³（標準狀況），則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為9.00kg．

2．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO₂ 加氫合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H₂=+41.19KJ/mol，反應 I自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO₂的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，該反應10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH₂和0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH₃OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH₃OH濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為2.895×10⁵ 庫侖（法拉第常數(shù)為9.65×10⁴C•mol^-1）．

1．某溫度下，碳和H₂O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）當反應達到平衡時，c（H₂）=1.9mol•L^-1、c（CO）=0.1mol•L^-1．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CO在平衡時轉化率為10%
	B．	平衡濃度c（CO2）=c（H2）
	C．	其他條件不變時，縮小體積，反應②平衡不移動
	D．	平衡時增大碳的質(zhì)量，反應①中熱量值不變

7．最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述正確的是（　�。�

	A．	該晶體的熔沸點低、硬度小
	B．	晶體中碳原子數(shù)與C-O化學鍵數(shù)之比為1：2
	C．	晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構成
	D．	該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2