A. | CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10% | |
B. | 平衡濃度c(CO2)=c(H2) | |
C. | 其他條件不變時,縮小體積,反應(yīng)②平衡不移動 | |
D. | 平衡時增大碳的質(zhì)量,反應(yīng)①中熱量值不變 |
分析 碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L,則生成的CO為amol/L,令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L,則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L,消耗的CO濃度為bmol/L,平衡時氫氣的濃度為1.9mol/L,則amol/L+bmol/L=1.9mol/L,平衡時CO的濃度為0.1mol/L,則amol/L-bmol/L=0.1mol/L,聯(lián)立解得a=1,b=0.9,據(jù)此判斷各選項.
解答 解:A.碳與水反應(yīng)生成的CO濃度為1mol/L,剩余0.1mol/L,則轉(zhuǎn)化率為$\frac{1-0.1}{1}$×100%=90%,故A錯誤;
B.平衡時,平衡時CO2的濃度等于CO消耗的濃度,即c(CO2)=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L,c(H2)=1.9mol•L-1,二者不等,故B錯誤;
C.縮小體積,壓強增大,反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相同,化學(xué)平衡不移動,故C正確;
D.C為純固體,增大C的質(zhì)量,平衡不移動,即反應(yīng)①中熱量值不變,故D正確;
故選CD.
點評 本題考查化學(xué)平衡移動、計算,難度不大,應(yīng)學(xué)會化學(xué)平衡的計算方式.
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A. | Fe2+、H+、Na+、NO3- | B. | SiO32-、K+、Br-、H+ | ||
C. | NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- | D. | Na+、OH-、NH4+、I- |
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A. | SO2→H2SO4→MgSO4→BaSO4 | B. | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | ||
C. | Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 | D. | Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO3 |
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A. | ①②③④ | B. | ①②③ | C. | ②③ | D. | ①④ |
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A. | 該化合物屬于芳香烴 | |
B. | 該化合物的分子式是 C9H11O | |
C. | 分子中所有碳原子一定處于同一平面 | |
D. | 1 mol該化合物最多可與4 mol H2發(fā)生反應(yīng) |
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