7．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述正確的是（　�。�
A．該晶體的熔沸點低、硬度小
B．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2
C．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成
D．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2

分析 A．該晶體結(jié)構(gòu)和二氧化硅相似，屬于原子晶體，原子晶體熔沸點較高；
B．該晶體中每個C原子和O原子形成4個C-O共價鍵；
C．根據(jù)二氧化硅結(jié)構(gòu)知，該晶體中最小環(huán)上含有6個O原子；
D．該晶體中每個C原子連接4個O原子、每個O原子連接2個C原子．

解答 解：A．該晶體結(jié)構(gòu)和二氧化硅相似，屬于原子晶體，原子晶體熔沸點較高，所以該晶體熔沸點高、硬度大，故A錯誤；
B．該晶體中每個C原子和O原子形成4個C-O共價鍵，所以碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4，故B錯誤；
C．根據(jù)二氧化硅結(jié)構(gòu)知，該晶體最小環(huán)上每兩個C原子之間連接一個O原子，所以含有6個O原子，則該晶胞結(jié)構(gòu)中最小環(huán)上含有12個原子，故C錯誤；
D．該晶體中每個C原子連接4個O原子、每個O原子連接2個C原子，所以該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子晶體，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識遷移能力，以二氧化硅結(jié)構(gòu)特點為載體采用知識遷移方法分析該晶體結(jié)構(gòu)，知道原子晶體構(gòu)成微粒及空間構(gòu)型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．離子半徑：Cl-＞O2-＞Mg2+
C．物質(zhì)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔點：KCl＞KI＞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�
A．C4H10的同分異構(gòu)體有3種
B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
C．分子組成是C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體有3種
D．結(jié)構(gòu)為  的物質(zhì)的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效、對環(huán)境污染小的新型電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電的時候負極是Pb正極是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦 （主要成分為FeS2）的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3 +8SO2，請回答下列問題：
（1）已知S為-1價，則被氧化的元素是鐵元素和硫元素． 
（2）若煅燒1.0t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS2的轉(zhuǎn)化率為90%，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的SO2體積為321m3． 
（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設(shè)計一個簡單的實驗證明之．簡述實驗操作和有關(guān)的實驗現(xiàn)象． （供選擇的試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH溶液等）
（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl3，電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電板．
①請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑可用KSCN溶液．
③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）A．
 ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀 鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計）．求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═NaOH+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3
D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請回答下列問題：
（1）解釋CO2為直線形分子的原因中心碳原子有兩對價層電子對，分別與2個氧原子形成σ鍵，所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型或碳原子采取sp雜化，兩個雜化軌道分別用于與兩個氧原子形成2個σ鍵，所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型．
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子構(gòu)成，分子間作用力決定了兩者的沸點高低，甲醇分子之間可以形成氫鍵，甲醛分子之間為范德華力，導(dǎo)致甲醇分子間作用力大于甲醛分子間作用力，所以甲醇沸點高于甲醛．

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