9．下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	從海水中提取溴，富集溴可以用亞硫酸鈉溶液或二氧化硫水溶液作為吸收液
	B．	從海水中提取碘常用過(guò)氧化氫做還原劑
	C．	可以用鋁熱反應(yīng)制得單質(zhì)鎂
	D．	鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物

8．關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	銅鋅原電池中銅是正極
	B．	在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
	C．	用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
	D．	在電解飽和食鹽水的裝置可用銅做陽(yáng)極，且電極產(chǎn)物是Cl2

7．下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是（　　）

	A．	推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
	C．	普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便
	D．	燃料電池是利用燃料燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源

6．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度		B．	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
	C．	正反應(yīng)速率一定增大		D．	生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定反應(yīng)速率B．
測(cè)定中和熱C．
犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．
鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	B．	同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
	C．	△H＜0、△S＞0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
	D．	在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率
	B．	當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量保持恒定
	C．	對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一定不同
	D．	可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，體系中反應(yīng)物與生成物共存

2．用氯丙醛（）制取聚丙烯酸（）的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為（　�。�
①取代　②消去�、奂泳邸、苓�原　⑤氧化．

A．

⑤①②③

B．

⑤②③

C．

①②⑤③

D．

②③⑤④

1．用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線(xiàn)如下：

已知：
I．
Ⅱ．同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定，1mol B、E都可以和足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH₂，E可以和NaHCO₃反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰面積之比為1：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基
（2）A→B的反應(yīng)條件是NaOH溶液，加熱，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．G→H屬于加聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）I與過(guò)量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體（包括C）有12種．任寫(xiě)出其中一種能和過(guò)量NaOH溶液按
物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為（或間、對(duì)位）
①屬于芳香族化合物；    ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

20．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M與Y同主族，N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體．據(jù)此回答：
（1）M在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，z單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)的離子方程式表示為2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑．
（2）X、Z、M三種元素可形成酸式鹽B，則B的電子式為，B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X與Y、M可分別形成含有18個(gè)電子的分子C和D，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（4）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol
（5）由X、Y、Z、M四種元素組成化合物E在熔融狀態(tài)下能電離出兩種離子，寫(xiě)出E在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-．