6．已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C．正反應(yīng)速率一定增大D．生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加

分析 影響化學平衡狀態(tài)的因素有濃度、溫度、壓強等，外界條件不同，對平衡移動的影響不同，改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量一定增加．

解答 解：A、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B、如增加某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而減小，故B錯誤；
C、對放熱反應(yīng)降溫，平衡正向移動，但正反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；
D、降低生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量增大，但物質(zhì)的量分數(shù)減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖，請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．
（1）制取阿司匹林的化學反應(yīng)方程式為；反應(yīng)類型取代反應(yīng)；
（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關(guān)離子反應(yīng)方程式、；
（3）阿司匹林在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）在過程③的抽濾中，用冷水洗滌晶體，其作用除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗；
（5）根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)ADE；
A．與純堿溶液能反應(yīng)      B．不能發(fā)生加成反應(yīng)       C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D．水解反應(yīng)              E．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       F．能發(fā)生消去反應(yīng)
（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1.566g．求實際產(chǎn)率60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗該離子的試劑為KSCN溶液．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
（3）實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬（FeSO4.7H2O），測定產(chǎn)品中綠礬含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液；
b．量取25mL待測液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為40mL．
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）
5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H+═5Fe3++1Mn2++（4）H2O
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點的標志是滴入最后一滴酸性KMnO4時，溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975（或97.5%）．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負極，電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為-241.8kJ•mol-1
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．則NaA溶液的pH小于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線如下：

已知：
I．
Ⅱ．同一個碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定，1mol B、E都可以和足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，E可以和NaHCO3反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為1：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，C中官能團的名稱是羧基、羥基
（2）A→B的反應(yīng)條件是NaOH溶液，加熱，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．G→H屬于加聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）I與過量銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式是
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體（包括C）有12種．任寫出其中一種能和過量NaOH溶液按
物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡為（或間、對位）
①屬于芳香族化合物；    ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．NaHCO3和過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．A和B一定是同分異構(gòu)體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最簡式相同
D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Zn極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A．無毒
B．密度比水大
C．既可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子的結(jié)構(gòu)特點是單、雙鍵交替

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