Question

20．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M與Y同主族，N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體．據(jù)此回答：
（1）M在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，z單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)的離子方程式表示為2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑．
（2）X、Z、M三種元素可形成酸式鹽B，則B的電子式為，B中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）X與Y、M可分別形成含有18個電子的分子C和D，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（4）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量．請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol
（5）由X、Y、Z、M四種元素組成化合物E在熔融狀態(tài)下能電離出兩種離子，寫出E在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y為氧元素；M與Y同主族，則M為S元素，N原子序數(shù)大于S，故N為Cl；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，由離子電荷可知Z、X處于IA族，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體，則X為H元素、A為HCl，Z的原子序數(shù)大于氧，則Z為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y為氧元素；M與Y同主族，則M為S元素，N原子序數(shù)大于S，故N為Cl；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，由離子電荷可知Z、X處于IA族，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體，則X為H元素、A為HCl，Z的原子序數(shù)大于氧，則Z為Na．
（1）M為S元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，Na單質(zhì)與HCl的水溶液反應(yīng)的離子方程式表示為：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，
故答案為：第三周期ⅥA族；2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑；
（2）H、Na、S三種元素可形成酸式鹽B為NaHS，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）H與O、S可分別形成含有18個電子的分子C和D，C為H₂O₂、D為H₂S，二者反應(yīng)是方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）已知通常狀況下1g H₂在O₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol；
（5）由H、O、Na、S四種元素組成化合物E在熔融狀態(tài)下能電離出兩種離子，E為NaHSO₄，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及電子式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式等書寫，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識，難度不大．