15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�

A．

NH3和NH4Cl

B．

HCl和SiO2

C．

KCl和K

D．

CO2和H2O

14．如圖為某原電池的示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	銅片作負(fù)極		B．	溶液的顏色逐漸變淺
	C．	電子由銅棒流出		D．	鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有4種
	B．	甲苯分子中所有原子可能共面
	C．	苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體

12．工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC₂+CO↑；
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）寫出CaC₂中陰離子C₂^2-的一種等電子體的化學(xué)式N₂、CO、CN^-等任寫一個(gè)．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為．其中氮原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O^2-距離最近的O^2-的個(gè)數(shù)為12．CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na⁺、Cl^-大，CaO晶體的晶格能大．

11．（1）聯(lián)氨（N₂H₄）是一種高能燃料．工業(yè)上可以利用氮?dú)夂蜌錃庵苽渎?lián)氨．
已知：
N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1； 
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0△S＜0，△H-T△S＞0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）在納米鈷的催化作用下，N₂H₄可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3N₂H₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+4NH₃．
（3）N₂H₄與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氫化物氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體．該氫化物分解的化學(xué)方程式為2HN₃═3N₂+H₂．
（4）氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂氣體可用氨水吸收，反應(yīng)方程式為6NO+4NH₃═5N₂十6H₂O，6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．若尾氣中NO和NO₂共18mol被氨水完全吸收后，產(chǎn)生了15.6mol N₂，則此尾氣中NO與NO₂的體積比為9：1．

10．（1）室溫下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，將pH=9 的 Ba（OH）₂ 溶液與 pH=4 的 H₂SO₄ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）₂ 溶液與 H₂SO₄ 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol•L^-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba²⁺）≥1.1×10^-5mol•L^-1．
（2）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：a．常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5b．CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O室溫下，CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈堿性．NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH₄⁺（填化學(xué)式）．

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是

	實(shí)驗(yàn)操作（或設(shè)計(jì)）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	酸性：HB＞HA
B	以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池	鎂表面有氣泡	鎂作原電池的負(fù)極
C	相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)	粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快	反應(yīng)速率： 粉狀大理石＞塊狀大理石
D	向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液	先有白色沉淀，后轉(zhuǎn)成黃色沉淀	Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10 -10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價(jià)態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素②、④、⑦和⑩的電負(fù)性由大到小的順序是F＞Cl＞Al＞Na（填元素符號(hào)）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl₄、PCl₃（寫化學(xué)式）．
（3）元素⑦離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為，其中心原子以sp³雜化軌道成鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用圖中的A來表示．元素⑤最高價(jià)氧化物的晶體結(jié)構(gòu)可以用下圖C來表示．（填序號(hào)）

7．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出C原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．D中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因氨氣分子之間存在氫鍵．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是CO₂為分子晶體，SiO₂是原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型是ABD．（填字母）
A、離子鍵  B、共價(jià)鍵  C、金屬鍵  D、配位鍵  E、分子間作用力
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化的是①③④；屬于極性分子的是①④．（以上均填寫序號(hào)）．在②的分子中有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

6．工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．

（1）已知M是含有10個(gè)電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CO+3H₂．
（2）將2.0molM和2.0mol H₂O （ g ）通入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（I），測得在一定的壓強(qiáng)下反應(yīng)（I）達(dá)到平衡M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設(shè)T₁℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂O （ g ）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2．
②反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反應(yīng)（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）關(guān)于反應(yīng)（I）判斷正確的是AB
A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
（4）該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol X、1molY，則起始時(shí)該反應(yīng)速率 V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）