15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　　）
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．KCl和KD．CO2和H2O

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，以此解答．

解答 解：A．NH3是分子晶體，NH3中只含共價(jià)鍵；NH4Cl是離子晶體，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯誤；
B．HCl是分子晶體，SiO2為原子晶體，故B錯誤；
C．KCl為離子晶體，含有離子鍵，K為金屬晶體，含有金屬鍵，故C錯誤；
D．H2O和CO2都是分子晶體，CO2和H2O都只含共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（　　）
A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化是物理變化的是（　�。�
A．鈍化B．焰色反應(yīng)C．風(fēng)化D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示

請回答下列問題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是CD（填寫字母）；既能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是A（填寫字母）．
（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；1molC最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)．
（3）G、H和A互為同分異構(gòu)體，他們具有如下特點(diǎn)：
①G和H是苯的二元取代物，這兩個取代基分別是酚羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)
②G和H苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連則G和H的結(jié)構(gòu)簡式分別為GH．G和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，將pH=9 的 Ba（OH）2 溶液與 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室溫下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性．NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．食品添加劑通常必須在一定范圍內(nèi)使用，否則會損害人體健康，濫用下列食品添加劑會導(dǎo)致癌癥發(fā)生率增加的是（　�。�
A．KIO3B．苯甲酸鈉C．維生素ED．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或離子．

（1）寫出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出⑥、⑦、⑧三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+；
（3）寫出③、④、⑤、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）①元素和⑤元素的氫氧化物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）用電子式表示④、⑦兩種元素形成化合物的過程：；
（6）含有⑥元素某種18電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
（7）②、③兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，其中所含的化學(xué)鍵類型有非極性鍵和離子鍵．
（8）在②、⑥兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是水，其主要原因是水分子之間有氫鍵；
（9）將④、⑨兩種元素的單質(zhì)組成的混合物9.8g溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物全部為NO，其物質(zhì)的量為0.2mol，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量是20g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不與NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)的種數(shù)為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近SO42-濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D．該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH值增大

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