15．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.160	0.102	0.074	0.099
主要化合價	+l	+3	+2	+6、-2	-2	+7、-1

	A．	元素D位于第三周期Ⅵ族
	B．	A、B、C三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強
	C．	1mol F的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol
	D．	元素B、E形成的化合物具有兩性

14．（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，反應的離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．將此液體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極（填陽極或者陰極）附近的顏色加深．
（2）下列實驗設計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

13．乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物（如圖），下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	圖中五種有機物的實驗式相同
	B．	乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應
	C．	等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同
	D．	與環(huán)辛四烯均能使溴水褪色

12．下列有關有機化合物的敘述中正確的是（　�。�

	A．	苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應，油脂不能
	B．	“地溝油”主要成分為油脂，可回收制取生物柴油
	C．	蛋白質(zhì)、糖類、油脂都屬于人體必需的高分子化合物
	D．	脂肪、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯充分燃燒均只生成CO2和H2O

11．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中，Al3+和Cl-總數(shù)小于4×6.02×1023個
	B．	制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
	C．	從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol•L-1
	D．	10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g•cm-3）與10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的濃度不同

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個分子
	B．	1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個電子
	C．	18 g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子
	D．	1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA個Na+

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構型為三角錐型；
（4）H₂Se的沸點：-41.1℃，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是H₂Se分子間作用力強于H₂S．

8．（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫出制備阿司匹林的化學方程式．
可用重結晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結晶出來．
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫藍色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）也是一種重要的有機化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品（含甲苯）進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L^-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L^-l HNO₃，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作為指示劑，用0.0250mol•L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
G．重復E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L¹NH₄SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH₄SCN+AgNO₃═AgSCN↓+NH₄NO₃）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③該產(chǎn)品的純度為0.84．（請保留2位小數(shù)）

7．（1）有如圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應的空格內(nèi)：
有標準線但無0刻度的容量瓶、移液管，通常是陶瓷質(zhì)地的布氏漏斗． 若用A、B進行抽濾，其目的主要是加快過濾速度且得到較干燥的沉淀．
（2）設計實驗方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體．請畫出必要的實驗流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結論）．．

6．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)），反應式為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$ Na₂S_x．

①充電時，鈉極與外電源負極相連．其陽極反應式為：Na₂S_x-2e^-=xS+2Na⁺或S_x^2--2e^-=xS．
②放電時，發(fā)生還原反應的是S或正極．用該電池作電源電解（如圖1）分別含有 0.2mol NaCl和CuSO₄的混合溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計）．電解后溶液加水稀釋至2L，則溶液的pH為1．
（2）若將鈉硫電池改為如圖2所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫出燃料電池的A電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．