13．乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物（如圖），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．圖中五種有機物的實驗式相同
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)
C．等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同
D．與環(huán)辛四烯均能使溴水褪色

分析 A．圖中五種有機物的實驗式相同，都為CH；
B．乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)；
C．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH；
D．與環(huán)辛四烯均含碳碳雙鍵．

解答 解：A．實驗式為最簡式，乙炔分子式為C2H2，最簡式為：CH，正四面體烷分子式為C4H4，最簡式為：CH，乙烯基乙炔分子式為C2H2，最簡式為：CH，苯分子式為C6H6，最簡式為：CH，環(huán)辛四烯分子式為C8H8，最簡式為：CH，圖中五種有機物的實驗式相同，故A正確；
B．乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)，故B正確；
C．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故C錯誤；
D．與環(huán)辛四烯均含碳碳雙鍵，能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以均能使溴溶液褪色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的空間結(jié)構(gòu)及官能團、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
圖為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖中如果a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，則電流計指針偏轉(zhuǎn)，且a變粗，b變細(xì)
D．
圖表示25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器的使用或操作或?qū)嶒炚_的是（　�。�
A．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用蒸餾水潤濕，再用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．測定空氣中甲醛含量，使50mL注射器充滿空氣，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，重復(fù)前面的操作直到紫紅色褪去，記錄消耗空氣體積，即可粗略測定空氣中甲醛含量
D．做Al與CuSO4溶液的置換反應(yīng)實驗時，可將鋁條直接插入CuSO4溶液中，觀察鋁片表面是否有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為應(yīng)對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，
20s反應(yīng)達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來．
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品（含甲苯）進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③該產(chǎn)品的純度為0.84．（請保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號）
A．試管中鎂片逐漸溶解              B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷                    D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氨水
C．硫酸和氫氧化鉀D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以苯甲醛為原料合成化合物V的路線如下

回答下列問題：
（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是防止醛基被氧化．
（2）反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別為和．
（3）化合物III與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+→+H2O（不要求寫出反應(yīng)條件）；用丙酮（ ）代替化合物I發(fā)生反應(yīng)②、反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機玻璃的中間體），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOH（CH3）COOH．
（4）寫出同時滿足下列條件的III的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于苯的對位二元取代物；
②含有硝基、羥基和羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各烴，與氫氣完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊答案