5．下列行為中，可行的是（　�。�

	A．	進入煤礦井時，用火把照明
	B．	用點燃的火柴在液化氣鋼瓶旁檢驗鋼瓶是否漏氣
	C．	將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
	D．	某地化工廠的貯藏罐肆意外發(fā)生泄漏，有關方面緊急組織群眾沿逆風方向疏散

4．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
	B．	向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
	C．	不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除去
	D．	玻璃是用石灰石，純堿和二氧化硅等原料熔煉而成，在熔煉過程中發(fā)生了化學變化

3．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應
	B．	ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2
	C．	原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質的量濃度之比為2：1
	D．	c點對應的溶液中還能大量存在Fe2+、NO3-離子

2．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，D、G是生活中常見的有機物，各物質發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）按要求填寫：
A的結構式：；B的結構簡式：CH₃CH₃；
C的電子式：；D的官能團名稱羥基；G官能團的結構簡式-COOH．
（2）寫出⑥⑧兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
④（反應類型加聚反應）．
⑥2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O（反應類型氧化反應）．
⑧CH₃COOH+HO-C₂H₅$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₃COOC₂H₅+H₂O（反應類型酯化（取代）反應）．

1．下列實驗中操作、現(xiàn)象、結論對應關系正確的一組是（　�。�

選 項	操作	現(xiàn)象	結論
A	向稀的苯酚水溶液中滴加濃溴水	生成白色沉淀	產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水
B	淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液	產(chǎn)生紅色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
C	溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液	生成淡黃色沉淀	溴乙烷中含有溴元素
D	將溴水加入苯中并充分振蕩	溴水褪色	苯與溴發(fā)生了取代反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．機物A的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下和濃溴水反應時，1mol A能消耗3molBr2
	B．	一定條件下，1mol A能和5mol氫氣發(fā)生加成反應
	C．	一定條件下，1mol A能與3molNaOH反應
	D．	A能與碳酸氫鈉溶液反應

19．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�

A．

乙酸乙酯和乙酸

B．

溴苯和水

C．

溴乙烷和乙醇

D．

乙醇和水

18．據(jù)中央電視臺每周質量報告報道．北京市場上銷售的一部分標稱是白洋淀特產(chǎn)的“紅心鴨蛋”含偶氮染料“蘇丹紅Ⅳ號”，國際癌癥研究機構將其列為三類致癌物．“蘇丹紅Ⅳ號”的結構簡式如圖．下列關于“蘇丹紅Ⅳ號”說法正確的是（　　）

A．

屬于芳香烴

B．

屬于苯的同系物

C．

屬于氨基酸

D．

能發(fā)生加成反應

17．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

	分組實驗	催化劑
①	10mL 5% H2O2溶液	無
②	10mL 2% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）寫出實驗③中H₂O₂分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）實驗①和②的目的是探究反應物濃度對反應速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結論：堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率；酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解速率．
（4）將0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，H₂O₂的濃度減小，反應速率減慢，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）

16．下列除去括號內(nèi)雜質的有關操作中正確的是（　　）

	A．	苯（苯酚）  加濃溴水，振蕩，分液
	B．	福爾馬林（甲酸）  加純堿溶液，分液
	C．	乙醇（乙酸）  加NaOH溶液，過濾
	D．	乙酸乙酯（乙酸）  加飽和Na2CO3溶液，分液