15．下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag		B．	2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	2H2+O2═2H2O

14．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
	C．	WO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
	D．	原子半徑：Z＞Y＞X

13．如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-═40H-
	B．	欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
	C．	（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷
	D．	C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

12．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�

	A．	石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
	B．	金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
	C．	1　mol石墨的總鍵能比1　mol金剛石的總鍵能大　1.9　kJ
	D．	C（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應(yīng)的焓變（△H）為負(fù)值

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	B．	常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
	C．	在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO₂、SO₃．
（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镹H₃＞PH₃（用化學(xué)式表示），Z、W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠₂SO₄＞H₃PO₄（用化學(xué)式表示）．
（2）用電子式表示XW₂的形成過程：．
（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．
“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO₃，還含有少量Mn、Cr等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應(yīng)：
①將鈦鐵礦與濃H₂SO₄共熱：FeTiO₃+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄（硫酸氧鈦）+FeSO₄+2H₂O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO₄+（n+1）H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂•nH₂O↓（鈦酸）+H₂SO₄．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是FeSO₄•7H₂O，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe²⁺被氧化，用離子方程式表示其原理：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）在稀有氣體（如氬）氛圍和高溫的條件下，用鎂和TiCl₄反應(yīng)可得鈦．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂稀有氣體氛圍的作用：防止鈦被氧化．
（5）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對(duì)水體有哪些污染，請(qǐng)指出主要的兩點(diǎn)：
①酸污染；②重金屬離子（Cu²⁺、Cr³⁺等）污染．

8．根據(jù)下列操作現(xiàn)象，下屬實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	取1ml20%蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，取少量溶液，加入少量新制的Cu（OH）2，加熱，沒有磚紅色沉淀生成	蔗糖沒有水解
B	SO2通入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀	生成白色Ba（SO3）2沉淀
C	銅放入稀硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，有明顯的氣泡冒出，溶液變藍(lán)，銅溶解	硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D	向盛有3mL約5%的H2O2溶液中加入1～2滴1mol/LFeCl3溶液；有大量氣泡出現(xiàn)，能使帶火星的火柴梗復(fù)燃	FeCl3可以催化H2O2分解的反應(yīng)速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，將1molN2和3molH2H混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
	B．	常溫下，5.6gFe與足量濃硝酸作用轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA
	C．	65gZn與一定量的濃硫酸反應(yīng)至完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	D．	6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為0.1NA

6．某化合物通過化合反應(yīng)生成，向其溶液中加入足量Na₂O₂，最終有白色沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

Ca（HCO3）2

B．

Na2SiO3

C．

FeCl2

D．

AlCl3