Question

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO₂、SO₃．
（3）寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镹H₃＞PH₃（用化學(xué)式表示），Z、W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠₂SO₄＞H₃PO₄（用化學(xué)式表示）．
（2）用電子式表示XW₂的形成過(guò)程：．
（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期．
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，可推知X為N元素、Y為O元素、W為Cl；
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，設(shè)Y電子數(shù)為y，則z電子數(shù)為y+8，則y+y+8=22，解得y=7，故Y為N元素、X為C元素、Z為P元素、W為S元素．

解答 解：X、Y、Z、W四種短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期．
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，可推知X為N元素、Y為O元素、W為Cl．
（1）W為Cl元素，在周期表中的位置為：第三周期VⅡA族，故答案為：第三周期VⅡA族；
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃；
（3）Cu元素稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O，故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O；
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，設(shè)Y電子數(shù)為y，則z電子數(shù)為y+8，則y+y+8=22，解得y=7，故Y為N元素、X為C元素、Z為P元素、W為S元素．
（1）非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃，非金屬S＞P，故最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：NH₃＞PH₃；H₂SO₄＞H₃PO₄；
（2）用電子式表示CS₂的形成過(guò)程為：，故答案為：；
（3）發(fā)生反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，參加反應(yīng)的C為0.1mol，故生成氣體為0.1molCO₂、0.2molSO₂，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是（0.1mol+0.2mol）×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大．