14．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X

分析 短周期元素，由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-1價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為F元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素，由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-1價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為F元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，
A．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；
B．W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C．SO3和水反應(yīng)形成的化合物為硫酸，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞F，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，掌握化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系是推斷元素解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
WX
YZ
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y
B．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
C．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
D．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列排列順序正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Mg2+＞F-B．穩(wěn)定性：HI＞HBr
C．酸性：H2CO3＞H3PO4D．熔點(diǎn)：Al＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
②S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③CuO$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
④Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
⑤AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{葡萄糖}$Ag．
A．①②③⑤B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．
“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Cr等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應(yīng)：
①將鈦鐵礦與濃H2SO4共熱：FeTiO3+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4+（n+1）H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•nH2O↓（鈦酸）+H2SO4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是FeSO4•7H2O，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化，用離子方程式表示其原理：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）在稀有氣體（如氬）氛圍和高溫的條件下，用鎂和TiCl4反應(yīng)可得鈦．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2稀有氣體氛圍的作用：防止鈦被氧化．
（5）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對(duì)水體有哪些污染，請(qǐng)指出主要的兩點(diǎn)：
①酸污染；②重金屬離子（Cu2+、Cr3+等）污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)代化學(xué)鍵理論認(rèn)為苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　　）
①苯不能使KMnO4溶液褪色　
②苯中碳碳鍵的鍵能均相等　
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷　
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)　
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
B．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+═2Fe2+
C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法有（　�。�
A．加入適量的FeCl2溶液B．加入適量的KBr溶液
C．加入適量的飽和食鹽水D．加入適量的Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　�。�
A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)△H＞0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
C．③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖象

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