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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.(1)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為1:100.
(2)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①氫氧化鋇;②醋酸;③氫氧化鈉;④鹽酸,四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是(填序號(hào))②>③=④>①.
(3)已知100℃KW=10-12,若將此溫度下pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為2:9.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液,分別取50mL加入足量鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2體積分別為V1和V2.若V1>V2,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.兩酸的濃度大小c(HX)<c(HY)
B.等濃度時(shí)HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C.HX可能是強(qiáng)酸
D.將兩種一元酸均稀釋100倍,稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.有短周期元素A、B、C、D、E,
已知:①常溫下,A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
②B元素的原子序數(shù)比A元素大,其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍;
③E與A同周期,C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是:;
(3)B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示):HClO4>H2SiO3;
(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有100mL混合溶液,其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.1mol,向其中逐漸通入Cl2(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)),已知:①一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)優(yōu)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng).②還原性:I->Fe2+>Br-,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出依次發(fā)生的離子反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)當(dāng)溶液中3種離子恰好全部被氧化時(shí),共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.3mol,此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為2mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度是6mol/L
(3)當(dāng)溶液中的離子全部被氧化時(shí),向該溶液中加入足量的NaOH溶液,得到的固體化學(xué)式是Fe(OH)3,分此混合物的方法是過(guò)濾(填操作名稱)將分離出的固體經(jīng)洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再改變得到固體的質(zhì)量是16g.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.為了探究氯氣和氯水的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),打開(kāi)A的玻璃塞,將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中,試回答:
(1)怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗,對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱,看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱.B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若C中為濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙,在通入Cl2過(guò)程中C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先變紅后褪色.
(3)D的作用是防倒吸,燒杯中加入的溶液是氫氧化鈉溶液,
裝該溶液的目的是尾氣處理.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.對(duì)氯氣的漂白性的探究,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將表格填寫(xiě)完整
操作現(xiàn)象結(jié)論
將有色鮮花瓣放入干燥的Cl2過(guò)一會(huì)兒鮮花瓣褪色(1)濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性
將干燥的有色布條放入新制的氯水中過(guò)一段時(shí)間該布條褪色
將有色干花瓣放入干燥的Cl2(2)不褪色(4)干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的有色布條放入干燥的Cl2(3)不褪色

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品).

(1)若A為Na,B為NaOH,C為Na2CO3,寫(xiě)出A到B的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)若B為Al2O3,C為鈉鹽,試寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)若A為 黃綠色氣體單質(zhì),B為含鈣化合物(漂白精的主要成份之一),C具有漂白性.試寫(xiě)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)若A為黃綠色氣體單質(zhì),D、E為生活中常見(jiàn)的兩種金屬,其中E是一種紅色光亮的物質(zhì).①寫(xiě)出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空氣中放置的現(xiàn)象是:溶液中出現(xiàn)白色深沉,在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,其化學(xué)反應(yīng)方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示.回答下列問(wèn)題:
(1)由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是0.15mol
(2)當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是H++OH-=H2O,當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)加入NaOH溶液體積為200mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4
(4)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式).
(3)若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol,被氧化的HCl是2mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.已知2A(g)+B(g)?2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ.
(1)比較a>b( 填>、=、<)
(2)若在原來(lái)的容器中,只加入2mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,C物質(zhì)的濃度=(填>、=、<)w mol/L,a、b、c之間滿足的關(guān)系式為a=b+c(用含a、b、c的代數(shù)式表示).
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a、V(C)=2V(B);        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、V逆(A)=2V正(B)     d、容器內(nèi)的密度保持不變
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和lmolB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量d kJ,則d>b ( 填>、=、<).

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