5．pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V1和V2．若V1＞V2，則下列說法正確的是（　　）
A．兩酸的濃度大小c（HX）＜c（HY）
B．等濃度時HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C．HX可能是強(qiáng)酸
D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

分析 兩種一元酸因為pH值相同，與足量的鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V（HX）＞V（HY），說明HX的濃度比較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，然后根據(jù)選項進(jìn)行分析．

解答 解：A．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，故A錯誤；
B．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B正確；
C．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，說明X的濃度較大，則HX為弱酸，故C錯誤；
D．HX為弱酸，加水稀釋100倍，促進(jìn)電離，HX的pH變化值小于2，則HX的pH小于3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確根據(jù)題中條件只能比較兩種酸的強(qiáng)弱，不能確定是否一定是強(qiáng)酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．無機(jī)苯分子中只含有極性鍵
B．無機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．無機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體
D．無機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．制HF用燒瓶作反應(yīng)容器B．用KI與濃硫酸反應(yīng)制HI
C．制乙炔時不能用啟普發(fā)生器D．用CuS與硫酸反應(yīng)制H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)價而無正價的元素是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵
（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，寫出A到B的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）若A為 黃綠色氣體單質(zhì)，B為含鈣化合物（漂白精的主要成份之一），C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)．①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色深沉，在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把一定質(zhì)量的單質(zhì)鈉用刺了很多孔的鋁薄包裹并投入到水中，最后兩種固體完全溶解，且溶液中只有一種溶質(zhì)，問：單質(zhì)鈉與鋁薄的質(zhì)量之比為：23：27．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素．
（1）W．X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物為離子化合物（填離子化合物或共價化合物）
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）
（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．（用化學(xué)式表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA
D．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案