Question

20．A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 （略去條件和副產品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，寫出A到B的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉化為C的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）若A為 黃綠色氣體單質，B為含鈣化合物（漂白精的主要成份之一），C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質．①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現象是：溶液中出現白色深沉，在空氣中轉化為紅褐色沉淀，其化學反應方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，則D為水，E為CO₂；
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，推斷可知A為Al，D為O₂；C為NaAlO₂，B轉化為C的反應為氧化鋁和氫氧化鈉發(fā)生的反應；
（3）若A為黃綠色氣體單質，B為含鈣化合物（漂白精的主要成份之一），C具有漂白性，判斷A為Cl₂，B為Ca（ClO）₂，C為HClO；A轉化為B是氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；
（4）若A為黃綠色氣體單質，則A為Cl₂，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質，則E為Cu，根據轉化關系，D為Fe，B為FeCl₃，FeCl₃與Cu反應得FeCl₂和CuCl₂，據此答題；．

解答 解：（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，D為水，E為CO₂，A轉化為B的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，推斷可知A為Al，D為O₂；C為NaAlO₂，B轉化為C的反應為氧化鋁和氫氧化鈉發(fā)生的反應，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）若A為黃綠色氣體單質，B為含鈣化合物（漂白精的主要成份之一），C具有漂白性，判斷A為Cl₂，B為Ca（ClO）₂，C為HClO；A轉化為B是氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）若A為黃綠色氣體單質，則A為Cl₂，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質，則E為Cu，根據轉化關系，D為Fe，B為FeCl₃，FeCl₃與Cu反應得FeCl₂和CuCl₂，①向FeCl₃的溶液中加入足量Fe的離子反應方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，②向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，可得Fe（OH）₂白色沉淀，在空氣中能被氧化成紅褐色氫氧化鐵沉淀，其化學反應方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；溶液中出現白色沉淀，在空氣中轉化為紅褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了無機物性質和轉化關系的分析應用，主要是特征反應和反應條件的分析判斷，掌握元素化合物性質是解題關鍵，題目難度中等．