2．為了探究氯氣和氯水的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中，試回答：
（1）怎樣檢驗裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱．B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若C中為濕潤的紫色石蕊試紙，在通入Cl2過程中C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，燒杯中加入的溶液是氫氧化鈉溶液，
裝該溶液的目的是尾氣處理．

分析 濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可觀察到C中濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色，D為尾氣處理裝置，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）檢查裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱；MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可觀察到C中濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色；
（3）氯氣可應(yīng)用氫氧化鈉來進行尾氣處理，球形導(dǎo)管可以防止倒吸，故答案為：防倒吸；氫氧化鈉溶液；尾氣處理．

點評 本題綜合考查氯氣的制備、性質(zhì)探究，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①RCOOOCR$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$（其中R是烴基）
（1）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是1，3-丁二烯．B中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）上述6步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是②⑤ （填反應(yīng)序號）．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）⑥的化學(xué)方程式是HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）檸檬酸有溫和爽快的酸味，普遍用于各種飲料、葡萄酒、糖果、乳制品等食品的制造．檸檬酸分子式為C6H8O7，結(jié)構(gòu)符合下列特征，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COH（COOH）2、HOOCCH2C（COOH）2CH2OH、（HOOC）3CCH2CH2OH．
①與E的官能團的種類完全相同  ②分子中無手性碳原子 ③可能共平面的碳原子盡可能多的鏈狀化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，
（2）再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．

（3）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一個條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子流向為Zn→Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
D．向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量ckJ，C物質(zhì)的濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足的關(guān)系式為a=b+c（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和lmolB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b （ 填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，能導(dǎo)電的是③⑥⑦．
（2）配平方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和氧化性，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是E的元素符號是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)E是一種有毒氣體，在實驗室中多余的E通常用C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．試運用所學(xué)知識，研究CO等氣體的性質(zhì)，請回答：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1，或△H1═△H3-△H2．
（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H2＜ 0（填“＜”“＞”）；
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）對于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

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