8．有機物A是一種重要的藥用物質，A的相對分子質量為166，C、H含量為分別為65.1%、6%；
A中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈．A在一定條件下可發(fā)生下列轉換，其中A、E互為同分異構體，且都能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳；F是含有三個六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應的產(chǎn)物．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應：

（1）寫出A的分子式C₉H₁₀O₃，A中所含官能團的名稱醇羥基和羧基；
（2）寫出B、K的結構簡式：B、K；
（3）寫出A→L的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O，反應類型取代反應或酯化反應；
（4）A的一種同分異構體M，其苯環(huán)上有兩個間位取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是飲用假酒致人失明、甚至死亡的元兇．請寫出M的結構簡式：．

6．常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情形是（　�。�

	A．	該溶液中由水電離的c（H+）＜10-7mol/L
	B．	該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
	C．	該溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液與V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，且V1＜V2
	D．	在上述溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	一種元素可能形成多種氧化物，但同價態(tài)的氧化物只有一種
	B．	明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
	C．	已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀，則BaO2的名稱是過氧化鋇
	D．	由共價鍵形成的物質一定是共價化合物

4．下列溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、NO₃^-、Na⁺、Mg²⁺等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有S^2-、I^-．
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO₃^2-．
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是NO₃^-、Na⁺．

3．瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特爾（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為1：1．
（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為0.724（用小數(shù)表示）．
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C═4FeO+CO₂↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的質量為6 g．

2．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素X，該元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應④的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（4）化合物F可以與KClO在強堿性條件下制得化合物M（化學式可表示為K₂XO₄），該化合物是一種強氧化劑，可以作為水處理劑和高容量電池材料
①寫出生成化合物M的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②已知M與金屬Zn可以組成堿性電池，則M在該電池中作正極，寫出該電極反應式2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

1．某有機物結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該有機物分子式為：C11H10O6
	B．	分子中最多有9個碳原子共平面
	C．	該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應
	D．	1 mol該有機物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3mol、4mol、1 mol

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	B．	1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
	C．	室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
	D．	1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

19．實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案．裝置如圖：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是鹽酸的快，醋酸的慢；最終產(chǎn)生氫氣的體積關系應是體積相等．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應放熱，過量鎂與水反應．
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH
測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH．
實驗二：某二元酸（H₂B）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-      HB^-?H⁺+B^2-
回答下列問題：
（1）請判斷H₂B是強電解質還是弱電解質？強電解質
（2）已知0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度應＜0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”）
（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是CD．
A．c（H⁺）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L         B．c（Na⁺）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）   D．c（Na⁺）═2c（B^2-）+2c（HB^-）
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．