18．長期使用的不銹鋼餐具，它也不會(huì)生銹的原因是在煉鋼的過程中加入了下列物質(zhì)的（　　）

A．

鉻、錳

B．

鉻、硅

C．

鉻、鎳

D．

鉻、碳

17．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．NH₃中氮原子為sp²雜化，而CH₄中碳原子是sp³雜化B．NH₃中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．NH₃分子中有三個(gè)σ鍵，而甲烷分子中有四個(gè)σ鍵

16．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)）：①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）化合物CB₃在常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．

15．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題．
（1）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該合金的化學(xué)式為LaNi₅或Ni₅La．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	丙烯分子中有7個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
	B．	在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
	C．	共價(jià)鍵有方向性，但無飽和性
	D．	由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物

13．如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕．電極反應(yīng)：
負(fù)極：Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：4H⁺+4e^-=2H₂↑．

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ、LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O；
②160g LiH與H₂O反應(yīng)，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

11．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應(yīng)均為黃色，在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請(qǐng)回答：
（1）A₂X₂的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，Y₂X₂的電子式；
（2）X、Z兩種元素的氫化物中穩(wěn)定性較高的是H₂O（填化學(xué)式，下同）；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO₄；
（3）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；
（4）將W的單質(zhì)與ZX₂同時(shí)通入水中，生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
	B．	元素X與元素Y可以形成兩種共價(jià)化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價(jià)鍵
	C．	元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XnR
	D．	元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

9．如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	電池負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+		B．	鋅是負(fù)極，碳棒是正極
	C．	電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅		D．	鋅錳干電池屬一次電池