Question

10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
• B． 元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
• C． 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_nR
• D． 元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．
A．Y、Z、W元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺核外電子數(shù)都是10，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．H與O兩種元素組成的化合物為H₂O、H₂O₂，其中含有極性鍵，后者含有極性鍵、非極性鍵，故B錯誤；
C．水分子之間存在氫鍵，故沸點H₂O＞H₂S，故C正確；
D．元素W、R的最高價氧化物對應水化物分別為偏鋁酸、硫酸，硫酸是強酸，偏鋁酸屬于弱酸，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，難度中等，注意半徑比較規(guī)律與氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．