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科目: 來源: 題型:解答題

8.科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性有賴于探究方法的科學(xué)性.某課外活動(dòng)小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;濃鹽酸在該反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為還原性、酸性.
(2)裝置E的作用是:吸收氯氣中的氯化氫.
(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

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7.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出.

試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式Y(jié)SO2、CFeCl3
(2)反應(yīng)①的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-,反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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6.已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙.A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:

(1)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.
(2)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是鹽酸小液滴.

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5.如圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是( 。
A.若水槽中是水,試管中是NO2,可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個(gè)試管
B.若水槽中是NaOH溶液,試管中是Cl2,可看到液面上升、試管中黃綠色褪去
C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊,試管中是SO2,可看到液面上升并變?yōu)闊o色
D.若水槽中是水并滴有幾滴酚酞,試管中是NH3,可看到液面上升并呈紅色

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4.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

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3.將下列有機(jī)物,將它所對應(yīng)的類別用序號(hào)填入下列空中:
A.CH3CH2CH3         B.CH2=CH-CH3         C.CH3COOCH3
D.CH3-CHO          E.CH3-OH              F.CH3CH2COOH
①酯C②羧酸F③醛D
④醇E⑤烯烴B⑥烷烴A.

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2.在一定溫度下,體積為4L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色),如圖所示.
(1)曲線X(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.
(2)若升高溫度,則v(正)加快,v(逆)加快.(填“加快”或“減慢”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測得甲中v(NO2)=
9mol/(L•min),乙中v(N2O4)=1mol/(L•s),則乙中反應(yīng)更快.
(4)在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.075 mol/(L.min),該反應(yīng)達(dá)限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率60%,反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14:11.

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1.下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是( 。
A.H2O和H2O2B.12C和14CC.O2和O3D.SO2和SO3

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20.某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO43樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?br />⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦…

請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG(填字母).
(2)步驟②中:配制50mL,1.0mol/L稀H2SO4,用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為2.7 mL,在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視,所配溶液的濃度會(huì)偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成不影響(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為5:2.
(4)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.7({W}_{2}-{W}_{1})}{a}$×100%.

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19.通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是(  )
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng),置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)
B.簡單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽離子只有氧化性
C.離子化合物在熔融態(tài)都能夠?qū)щ,共價(jià)化合物在熔融態(tài)都不導(dǎo)電
D.所有物質(zhì)都有化學(xué)鍵

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