Question

8．科學探究結果的準確性有賴于探究方法的科學性．某課外活動小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；濃鹽酸在該反應中所表現出的性質為還原性、酸性．
（2）裝置E的作用是：吸收氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，依據反應中氯化氫中元素化合價變化判斷鹽酸表現的性質；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，該實驗中制得的氯氣中含有氯化氫雜質，應除去；
（3）由題意可知發(fā)生反應為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣，依據原子個數、得失電子守恒寫成反應方程式．

解答 解：（1）裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中有4mol氯化氫參加反應，只有2mol氯離子中的氯化合價升高，所以濃鹽酸在反應中既表現還原性，又表現酸性；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，該實驗中制得的氯氣中含有氯化氫雜質，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用E除去；
故答案為：吸收氯氣中的氯化氫；
（3）氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
故答案為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

點評 本題考查了氨氣和氯氣的制備及性質的檢驗，熟悉制備原理及二者化學性質是解題關鍵，題目難度不大．