5．如圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（　�。�
A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管
B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去
C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色
D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

分析 A．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水；
B．氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、水；
C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊變紅；
D．氨氣溶于水，溶液顯堿性，遇酚酞變紅．

解答 解：A．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會充滿整個試管，故A錯誤；
B．氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、水，則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故B正確；
C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊變紅，則看到液面上升并變?yōu)榧t色，故C正確；
D．氨氣溶于水，溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉發(fā)生的化學反應、物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）、化學性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期中同主族元素的最外層電子數(shù)及化學性質(zhì)完全相同
D．同周期元素的原子半徑從左到右依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
請用相應的化學符號和化學用語回答下列問題：
（1）其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是NaOH；其中J與F按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；
（4）E和J形成原子個數(shù)比為1：3化合物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應生成的二取代產(chǎn)物有2種．
（5）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點較高的是NH3（填化學式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（6）元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學式為NaClO，該化合物中所含的化學鍵類型為_離子鍵、共價鍵．
（7）元素B、C、D的簡單陽離子的氧化性比較Al3+＞Mg2+＞Na+．（填離子符號）
（8）1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可放ⅦA族，下列能支持這一觀點的是（　　）
A．HFB．NaHC．H3O+D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為2.7 mL，在配制過程中，某學生觀察定容時俯視，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成不影響（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為5：2．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，其方案如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，E中含氧官能團名稱是羧基．
（2）丁香酚（）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是b（填序號）．
a．同系物       b．同分異構(gòu)體c．同種物質(zhì)
（3）下列物質(zhì)不能與丁香酚發(fā)生反應的是b（填序號）．
a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．Na2CO3溶液
（4）寫出反應②和③的化學方程式，并標明反應類型
②，氧化反應；
③，取代反應（或酯化反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金剛石   ⑩Na2S
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①⑤⑦⑨；（填序號）只含有離子鍵的是③⑩．（填序號）
（2）屬于共價化合物的是⑤⑦．（填序號）
（3）⑥的電子式為．⑦的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于反應A+3B=2C（各物質(zhì)均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行最快的是（　�。�
A．v（A）=0.01mol/（L•S）B．v（B）=0.02mol/（L•S）C．v（B）=0.60mol/（L•S）D．v（C）=1.0mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，請回答下列問題．
（1）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該合金的化學式為LaNi5或Ni5La．

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