8．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”，如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑．則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可分成    氧化反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺        還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   氧化反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-   氧化反應(yīng)：H₂S-2e^-=S↓+2H⁺  還原反應(yīng)：Cl₂+2e^-=2Cl^-．

A．

③

B．

②③

C．

①②

D．

①②③

7．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
	B．	點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
	D．	其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

6．用（相同的物質(zhì)、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素）填空
（1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體
（3）間二甲苯和乙苯同分異構(gòu)體
（4）1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
（5）白磷和紅磷同素異形體．

5．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低（如生成NO、N₂O、N₂、NH₄⁺等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為7 mL．

4．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：
（1）取樣品 ag，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有硅、銅，在溶解過濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO₂，過濾．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；若濾渣燃燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
提示：（Al³⁺和CO₃^2-在溶液中因能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至過量后加熱，收集到氣體0.02mol，同時(shí)得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）肯定存在的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；
（2）肯定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；
（3）可能存在的離子是Cl^-；
（4）依次寫出實(shí)驗(yàn)（2）中滴加NaOH溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（5）確定溶液中的陽離子的物質(zhì)的量濃度：c（Al³⁺）=0.2mol．l^-1、c（NH₄⁺）=0.2mol．l^-1、c（K⁺）≥0.2mol．l^-1．

2．已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界中最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出B和C兩種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（2）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，試寫出其化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用微粒符號(hào)）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為0.255g．

1．下列說法中正確的有（　�。�
①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
③非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵 
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵．

A．

2個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

7．如圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說法正確的是（　�。�

	A．	裝置I中石墨電極處得到氣體的體積比鐵電極處得到氣體的體積大
	B．	用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
	D．	裝置I通電10分鐘后，溶液的pH降低

6．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d¹4s²，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子
	B．	該元素原子核外共有4個(gè)能層
	C．	該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
	D．	該元素原子最外層共有3個(gè)電子