1.下列說法中正確的有( 。
①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
③非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵 
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

分析 ①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
③氯化銨中銨根離子與氯離子是離子鍵,所以非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵;
④NaH是離子化合物,元素周期表IA族內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵;
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵,而乙醇溶于水未破壞了共價(jià)鍵;
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素是氫與氦之間不可能形成離子鍵.

解答 解:①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH,故正確;
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如H-離子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故正確; 
③非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵,如氯化銨中銨根離子與氯離子是離子鍵,故錯(cuò)誤;
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵,如NaH是離子化合物,故錯(cuò)誤; 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵,而乙醇溶于水未破壞了共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素是氫與氦之間不可能形成離子鍵,故正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)、形成、特征,主要考查了化學(xué)鍵在化合物中的存在.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列操作不合適的是( 。
A.銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱
B.用通過盛溴水的洗氣瓶的方法除去甲烷氣體中含有的乙烯雜質(zhì)
C.在乙醛還原新制Cu(OH)2懸濁液的實(shí)驗(yàn)中,制Cu(OH)2懸濁液時(shí)應(yīng)保持NaOH過量,可直接加熱
D.配制銀氨溶液時(shí),將AgNO3溶液滴入氨水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所組成的11g水中所含中子數(shù)為6NA
B.H2O和D2O互稱為同素異形體,且兩者的化學(xué)性質(zhì)相似
C.${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互稱為同位素
D.金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.03mol,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲
(3)在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g
(4)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g.
下列說法不正確的是( 。
A.步驟(3)后可以確定CO32-一定不存在
B.忽略步驟(1)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并無影響
C.不能確定原溶液是否含有K+和Cl-
D.若把步驟(2)產(chǎn)生的氣體通入步驟(1)的濾液中,又可產(chǎn)生0.78g沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在生活中,需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究,以便控制化學(xué)反應(yīng).
I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響.按照如下方案完成實(shí)驗(yàn).
反應(yīng)物催化劑溫度
10mL10% H2O2溶液25℃
10mL20% H2O2溶液25℃
10mL20% H2O2溶液40℃
10mL20% H2O2溶液1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過實(shí)驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,回答下列問題:
(1)代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是Ⅳ.
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.
(3)通過上面對(duì)比實(shí)驗(yàn),所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快.

Ⅱ.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測(cè)得其中N2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示.回答下列問題:
(4)從開始反應(yīng)到t2時(shí)刻,氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/(L•min).
(5)在t3時(shí)刻,氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.用(相同的物質(zhì)、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素)填空
(1)2-甲基丁烷和丁烷同系物
(2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體
(3)間二甲苯和乙苯同分異構(gòu)體
(4)1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
(5)白磷和紅磷同素異形體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.Ⅰ.常溫下,某水溶液中只存在下列四種離子:Na+、A-、H+、OH-,據(jù)題意回答下列問題.
(1)若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH>7,則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(2)若HA為弱酸,現(xiàn)有兩組溶液
A組:由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH<7;
B組:0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH<7的原因:等濃度時(shí)弱酸HA電離大于A-離子水解.
②兩組溶液中c(A-)的大小,A組>B組(填“>”“<”或“=”);溶液中水的電離程度A組>B組(填“>”“<”或“=”).
(3)若HA為強(qiáng)酸,若是pH=2HA V1mL與pH=12Ba(OH)2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液,則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液①NaHSO4;②NaHCO3;③NaCl;④CH3COONa;⑤NaOH
(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是①<③<④<②<⑤(填編號(hào)).
(2)在上述五種溶液中分別加入Al2(SO43溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是②(填編號(hào));其離子反應(yīng)方程式為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑.
Ⅲ.已知:
電離常數(shù)(Ka電離常數(shù)(Ka
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
(1)在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入0.01mol/L HCl,則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)镃O32-、ClO-、CH3COO-;(填酸根離子符號(hào))
(2)25℃時(shí),向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液,體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,①有機(jī)物D為烴類化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量為70;②A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的核磁共振氫譜中均有4個(gè)吸收峰.

(1)D的分子式為C5H10;   
(2)A分子中所含官能團(tuán)的名稱為醛基;
(3)反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為ab(填字母序號(hào));
a.還原反應(yīng)      b.加成反應(yīng)       c.氧化反應(yīng)       d.消去反應(yīng)
(4)寫出轉(zhuǎn)化Ⅰ對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:(CH32CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+(CH32CHCH=CH2
(5)B和E可在一定條件下反應(yīng)生成有果香氣味的有機(jī)物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)D有多種同分異構(gòu)體,其中有兩種互為順反異構(gòu),這兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中均有2個(gè)-CH3,請(qǐng)寫出其反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(7)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與足量金屬鈉生成氫氣、不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)判斷,下列關(guān)于ⅠA元素說法錯(cuò)誤的是(  )
①銣?zhǔn)怯休^高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì)   
②銫在化合物中呈+1價(jià)  
③鋰可能與水反應(yīng),但不熔化成小球  
④鋰金屬性很活潑,故要保存在煤油中   
⑤鉀單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈,會(huì)在水中上下浮動(dòng).
A.②③④B.①③⑤C.①②⑤D.①④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案