A. | 裝置I中石墨電極處得到氣體的體積比鐵電極處得到氣體的體積大 | |
B. | 用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為 Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2↓ | |
C. | 用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑ | |
D. | 裝置I通電10分鐘后,溶液的pH降低 |
分析 裝置I是電解池,裝置Ⅱ是原電池.
A、根據(jù)溶液的酸堿性和氣體的溶解性判斷生成氣體體積的相對大。
B、裝置Ⅱ是原電池,原電池放電時,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng).
C、裝置Ⅱ是原電池,原電池放電時,較不活潑且導(dǎo)電的石墨作正極,氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng).
D、根據(jù)電解時溶液中生成物的酸堿性判斷溶液的PH值變化.
解答 解:A、該裝置是電解池,石墨是陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,鐵作陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,實質(zhì)上是電解水,生成氧氣與氫氣的體積之比炎1:2,裝置I中石墨電極上方得到氣體的體積大于鐵電極上方得到氣體的體積,故A錯誤;
B、裝置Ⅱ是原電池,鐵作負(fù)極,原電池放電時,鐵失去電子生成二價鐵離子,二價鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,所以電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2,故B正確;
C、裝置Ⅱ是原電池,是鐵的吸氧腐蝕,石墨作正極,石墨上的氧氣得電子生成氫氧根離子,所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-,故C錯誤;
D、裝置I通電10分鐘后,實質(zhì)上是電解水,所以氫氧化鈉的濃度變大,所以溶液的pH值上升,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了原電池和電解池原理,難度不大,易錯選項是A,實質(zhì)是電解水,根據(jù)反應(yīng)方程式來確定兩者的體積之比.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
序號 | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實驗編號 | 實驗?zāi)康?/td> | T/℃ | NO初始濃度 mol/L | CO初始濃度 mol/L | 同種催化劑的比表面積m2/g |
Ⅰ | 為以下實驗作參照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
Ⅱ | 探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 |
Ⅲ | 探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
產(chǎn)物 | 氫氣 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 負(fù)極反應(yīng):Al-3e-+3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 工作一段時間后,盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變 | |
D. | 鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動,使該燒杯中溶液保持電中性 |
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