7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.點a的正反應速率比點b的小
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773K下反應至t1時刻,n(H2)比圖中d點的值大

分析 在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應中,隨著反應的進行,反應物的物質(zhì)的量逐漸減少,生成物的物質(zhì)的量逐漸增多,當達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,反應物的生成物的物質(zhì)的量不再改變,曲線為水平直線,升高溫度平衡逆向移動,以此判斷題中各項.

解答 解:A、從a點到b點,氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少,氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少,所以正反應的反應速率在逐漸降低,即點a的正反應速率比點b的大,故A錯誤;
B、由圖可知,c點反應物和生成物物質(zhì)的量仍在變化,反應沒有達到平衡狀態(tài),故B錯誤;
C、d點和e點都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,即d點和e點n(N2)相等,故C錯誤;
D、已知該反應正方向為放熱反應,其他條件不變,773K下反應至t1時刻,由于溫度升高平衡向逆方向移動,則n(H2)增大,所以n(H2)比上圖中d點的值大,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學平衡圖象問題,題目難度不大,注意分析圖象中各物理量的變化曲線,把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵.

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)則下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2NA
B.1mol冰中,平均所含氫鍵的數(shù)目為NA
C.在氧化還原反應中,1molH2O2轉移的電子數(shù)為2NA
D.13gCnHn分子中最多含C-C數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究.下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應,帶火星的木條復燃3.5 min
塊狀微熱反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30min
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關.
(3)某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖1所示,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C.

Ⅱ.某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色).
(4)該反應的化學方程式為2A+B?2C.
(5)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為0.1mol/(L•min).
(6)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd
a.v(A)=2v(B)   b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v(A)=v(C)   d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(7)由圖求得平衡時A的轉化率為40%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.目前,汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2.為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究.
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;
②使用相同的催化劑,當催化劑質(zhì)量相等時,催化劑的比表面積對催化效率有影響.
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律,設計了以下對比實驗.
(1)完成以下實驗設計表(表中不要留空格).
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L
CO初始濃度
mol/L
同種催化劑的比表面積m2/g
為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
探究催化劑比表面積對尾氣轉化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
探究溫度對尾氣轉化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖,如下:
(2)計算第Ⅰ組實驗中,達平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L;
(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉化速率增大(填“增大”、“減小”、“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知A、B、C、D是1~18號元素中的四種,0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素的單質(zhì)既能與強酸稀溶液反應又能與強堿反應.C得到一個電子后與氬的電子層結構相同,其最高價氧化物的水化物為自然界中最強的酸.D元素是構成有機物的主要元素,其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
(1)寫出B和C兩種元素的離子結構示意圖、
(2)A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒,試寫出其化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)C的最高價氧化物的化學式為Cl2O7;元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl->Mg2+>Al3+(用微粒符號).
(4)向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液,現(xiàn)象是先生成白色沉淀,后白色沉淀部分溶解,將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒,可得白色固體質(zhì)量為0.255g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.請按要求回答下列問題:
(1)新出土的青銅器若保存不善,在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠,該腐蝕過程中的負極反應式為:Cu-2e-=Cu2+
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(3)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”),a>0.01mol•L-1(填“>”、“=”或“<”).
(4)已知在101kPa、273K時,15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是C.
A.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-4akJ/mol
(5)如圖是一個化學過程的示意圖.
已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請回答下列電極的名稱:B(石墨)電極的名稱是陽極.
②寫出電極反應式:
通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-
A(Pt)電極的電極反應式為4Ag++4e-=4Ag,
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某同學設計如下元素周期表,已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,空格中均有對應的元素填充.以下說法正確的是(  )
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半徑:Z>X>Y
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:X的氫化物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)室溫下,如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是醋酸鈉,上述離子濃度大小關系中正確的是(填序號)A;
②若上述關系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是CH3COONa和CH3COOH;
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)>c(NaOH),混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關系是c(CH3COO-)= c(Na+).
(3)25℃時,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當固體溶解后,測得溶液的pH增大,主要原因是C(填序號)
A.醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應
B.醋酸鈉溶液水解顯堿性,增加了c(OH-
C.醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(OH-)減。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于化學反應限度的說法正確的是( 。
①一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度 
②當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率相等 
③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),反應物和生成物的濃度不再改變 
④化學反應的限度不可以通過改變條件而改變.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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