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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來(lái)制取NH3,請(qǐng)寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用加熱銅和濃硫酸的方法來(lái)制備SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的濃硫酸混合共熱生成SO2的體積<(填“>”、“<”或“=”)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),要證明上述結(jié)論,可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的bc(填字母).
a.銀粉                            b.鐵粉
c.Na2CO3溶液                      d.BaCl2溶液.

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8.有X、Y、Z、W  四種含14個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0
(1)A 原子核外比 X 原子多3個(gè)電子,A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,含1mol X 的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA或2.408×1024
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
(3)28g Y 完全燃燒放出的熱量是283.0kJ,寫出 Y 燃燒的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.化學(xué)和材料開發(fā)制造、科學(xué)研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān).
(1)第十八屆江蘇省運(yùn)動(dòng)會(huì)于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕,奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù),建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等.
①工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中進(jìn)行的,主要原料有鐵礦石,焦炭、空氣、石灰石等.
②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是c(填字母).
a.密度大         b.強(qiáng)度小         c.耐腐蝕
③下列物質(zhì)中,不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是a(填字母).
a.水玻璃         b.二氧化硅       c.碳酸鈉
(2)化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中,經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
①在實(shí)驗(yàn)室,使用容量瓶來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積、一定濃度的溶液.
②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL,用不到的儀器是分液漏斗(填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”).配制500mL0.l mol/L氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是2.0g.
③在溶液稀釋前后,溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí),下列操作正確的是a(填字母).
a.將稱好的固體在燒杯中溶解,所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余的部分
c.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
(3)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途.
①以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè).在實(shí)驗(yàn)室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來(lái),可以采用的方法是焰色反應(yīng).
②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同,可以將分散系分為濁液、膠體和溶液.在實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為丁達(dá)爾現(xiàn)象.
③在生產(chǎn)中,人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣.如果氯氣管道某處漏氣,用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象,又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng),則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl.

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6.某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下離子中若干種:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過(guò)濾洗滌干燥得沉淀2.33g.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷,原溶液中可能存在的離子是Cl-
(2)原溶液中一定存在的陽(yáng)離子是K+,其物質(zhì)的量濃度至少為0.6mol/l.
(3)原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-,其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/l.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( 。
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本保持不變
B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,溶液變紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5:1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

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4.下列說(shuō)法中,正確的是(  )
A.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B.糖類物質(zhì)都具有相同的官能團(tuán)
C.油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油
D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)用上述裝置制備氣體:
①要快速制取并得到干燥的NH3,正確的儀器組合是AFE(按制氣裝置順序填儀器的編號(hào)字母),制氣所選用的固體藥品是固體氫氧化鈉或氧化鈣.
②若用H2O2和MnO2來(lái)制取和收集干燥的O2,則應(yīng)選擇的正確儀器組合是ABC (按制氣裝置順序填儀器的編號(hào)字母),檢驗(yàn)氣體收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口,若木條復(fù)燃,則說(shuō)明氧氣收集滿了.
(2)甲同學(xué)用A、B組合來(lái)驗(yàn)證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱時(shí),則鹽酸應(yīng)裝入分液漏斗(填儀器名稱)中,B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

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2.下列物質(zhì)的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是(  )
A.CuSO4B.Ca(NO32C.Na2CO3D.FeCl3

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1.下列各組有機(jī)物中,其一氯代物的數(shù)目不相等的是( 。
A.正戊烷和正己烷B.苯和乙烷
C.對(duì)二甲苯和2,2-二甲基丙烷D.甲苯和2-甲基丁烷

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20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,物質(zhì)的溶解都是吸熱的

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