Question

5．將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（　�。�

• A． 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-基本保持不變
• B． 往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
• C． Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為5：1
• D． 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據方程式知，0.02molFe完全反應需要FeCl₃0.04mol＜0.05mol，所以FeCl₃有剩余，剩余n（FeCl₃）=0.05mol-0.04mol=0.01mol，據此分析解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據方程式知，0.02molFe完全反應需要FeCl₃0.04mol＜0.05mol，所以FeCl₃有剩余，剩余n（FeCl₃）=0.05mol-0.04mol=0.01mol，
A．根據以上分析知，氯化鐵有剩余，Fe完全反應，故A錯誤；
B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時會生成硫氰化鐵絡合物而使溶液呈血紅色，故B正確；
C．根據Fe和氯化亞鐵的關系式知，生成n（FeCl₂）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl₃）=0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C錯誤；
D．該反應中氧化產物和還原產物都是氯化亞鐵，氧化產物和還原產物的物質的量之比=1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以鐵、氯化鐵為載體考查氧化還原反應有關計算，側重考查分析計算能力，進行過量計算是解本題關鍵，利用方程式分析解答，易錯選項是D．