19．從A可制備1，4-環(huán)己二醇，根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
1，4-環(huán)己二醇的分子式為C₆H₁₂O₂，它的官能團名稱是羥基．
（2）②和④屬于消去反應；①和⑥屬于取代反應．（填各反應對應的序號）
（3）反應④的化學方程式是．反應⑥的化學方程式是．

18．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用
（1）下列含氮物質(zhì)屬于鹽的是C屬于非電解質(zhì)的是A．
A．NH₃　　 B．NH₃•H₂O　　　　 C．NH₄NO₃　　　 D．HNO₃　　　 E．N₂
（2）0.1mol的N₂H₄氣體和0.2mol NH₃氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是1：2，所含的原子數(shù)比是3：4．
（3）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發(fā)生反應生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（ NH₄）₂SO₄（填化學式）
（4）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（5）氨可與Cl₂反應，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用該反應的原理，在工業(yè)上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，NH₃是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，被氧化的物質(zhì)有1mol．

17．某物質(zhì)的實驗式為PtCl₄•2NH₃，其水溶液不導電，加入AgNO₃溶液也不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理并沒有NH₃放出，則關于此化合物的說法中正確的是（　�。�

	A．	配合物中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
	B．	該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
	C．	Cl-和NH3分子均參與配位
	D．	Cl-沒有孤對電子，NH3有孤對電子

16．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

A．

SO3與HCHO

B．

BF3與NH3

C．

BeCl2與SCl2

D．

H2O與SO2

15．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)判斷下列說法中錯誤的是（　�。�

晶體	NaCl	MgO	AlBr3	SiCl4	共價化合物R
熔點（℃）	801	2852	97.5	-70	1723
沸點（℃）	1413	3600	263.3	57	2230

	A．	SiCl4是分子晶體		B．	MgO比NaCl的晶格能大
	C．	R是原子晶體		D．	AlBr3為離子晶體

14．化學反應A₂+B₂=2AB的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應是吸熱反應
	B．	生成2molAB需要吸收熱量y-x kJ
	C．	斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量
	D．	斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量

13．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	燃料的燃燒反應都是放熱反應
	B．	一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
	C．	加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應
	D．	放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

12．如圖為實驗室制取氯氣的裝置圖，請根據(jù)該圖回答下列問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：A分液漏斗、B圓底燒瓶；反應前在A、B中放入的物質(zhì)分別是濃鹽酸、二氧化錳（填名稱）．
（2）甲裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，其中盛放的物質(zhì)是飽和食鹽水．
（3）乙裝置的作用是吸收氯氣中的水蒸氣，其中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，則其作用是吸收剩余的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

11．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄（用化學式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

10．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成的BaSO₄質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3集氣裝置B（填A或B）