A. | 配合物中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 | |
B. | 該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) | |
C. | Cl-和NH3分子均參與配位 | |
D. | Cl-沒(méi)有孤對(duì)電子,NH3有孤對(duì)電子 |
分析 配合物也叫絡(luò)合物,為一類(lèi)具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子或離子(統(tǒng)稱(chēng)中心原子)和圍繞它的稱(chēng)為配位體(簡(jiǎn)稱(chēng)配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結(jié)合形成;
溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的離子,實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3的物質(zhì),其水溶液不導(dǎo)電說(shuō)明它不是離子化合物,在溶液中不能電離出陰、陽(yáng)離子,加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出,說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2].
解答 解:溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的氯離子和氨分子,加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出,說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則:
A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤;
B.該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu),Pt與6個(gè)配體成鍵,故B錯(cuò)誤;
C.用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出,說(shuō)明NH3分子配位,加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明Cl-配位,Cl-和NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3)2],故C正確;
D.Cl-電子式,氨氣的電子式為,兩者都能提供孤對(duì)電子形成配位鍵,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物知識(shí),題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息,注意配合物的形成特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
a(干燥氣體) | b(液體) | |
A | NO | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 飽和NaCl溶液 |
C | CO2 | KOH溶液 |
D | NO2 | 水溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)放出234 kJ熱量 | |
B. | 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率 | |
C. | 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度 | |
D. | 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CuSO4 | B. | Ca(NO3)2 | C. | Na2CO3 | D. | FeCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C3H7Cl | B. | C4H8 | C. | CH2Cl2 | D. | C2H2Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取該硫酸125.0mL | |
B. | 1molAl與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣 | |
C. | 該硫酸在空氣中露置,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸減小 | |
D. | 該硫酸不能用來(lái)干燥二氧化硫 |
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