19．從A可制備1，4-環(huán)己二醇，根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
1，4-環(huán)己二醇的分子式為C6H12O2，它的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）②和④屬于消去反應(yīng)；①和⑥屬于取代反應(yīng)．（填各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的序號(hào)）
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

分析 由反應(yīng)路線可知，A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得一氯環(huán)已烷，則A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，一氯環(huán)已烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得環(huán)已烯，環(huán)已烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B為，B發(fā)生消去反應(yīng)得環(huán)已二烯，環(huán)已二烯與溴發(fā)生1，4-加成得，在堿性條件下水解得C為，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得1，4-環(huán)己二醇，據(jù)此答題．

解答 解：由反應(yīng)路線可知，A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得一氯環(huán)已烷，則A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，一氯環(huán)已烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得環(huán)已烯，環(huán)已烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B為，B發(fā)生消去反應(yīng)得環(huán)已二烯，環(huán)已二烯與溴發(fā)生1，4-加成得，在堿性條件下水解得C為，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得1，4-環(huán)己二醇，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，根據(jù)題中1，4-環(huán)己二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C6H12O2，它的官能團(tuán)名稱是羥基，
故答案為：；C6H12O2；羥基；
（2）根據(jù)上面的分析，在上述反應(yīng)中，②④屬于消去反應(yīng)；①⑥屬于取代反應(yīng)，
故答案為：②、④；①、⑥；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物物的合成與推斷，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)條件，本題可用正推和逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，若沒有MnO2則用KMnO4代替，據(jù)此回答下列問題：
（1）配平該反應(yīng)
2KMnO4+16HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）管道煤氣與天然氣是常用的民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類．天然氣的主要成分是CH4．則（1）燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大進(jìn)氣口（填“增大”或“減小”），若不作任何改進(jìn)，可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO．
（2）管道煤氣中含有烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：
乙烷丙烷丁烷
熔點(diǎn)（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.1-0.5
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S （填化學(xué)式）
（2）工業(yè)由Al2O3冶煉Al的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及如下過程：利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖：

①寫出S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-395.7kJ/mol工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3．
②寫出工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明②中反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母序號(hào)）．
a．容器中c（SO2）=c（SO3）                 b．生成1molO2的同時(shí)，生成2molSO3
c．容器中體系的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化        d．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中投入0.4molSO2和0.24molO2．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（5）焙燒948噸明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．生成2molAB需要吸收熱量y-x kJ
C．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量
D．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B．糖類物質(zhì)都具有相同的官能團(tuán)
C．油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油
D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵
C．離子化合物只含有離子鍵D．以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，按題目要求回答：（吸熱或放熱）

（1）①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）；它在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；元素的⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（4）元素⑦比元素③非金屬性弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析，其原因是：同一主族的元素，隨著電子層數(shù)的增加，半徑增大，得電子能力減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取A g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加大于A g，下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是（　　）
A．H2B．CH2O2C．C6H12O6D．C12H22O11

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